13．某溶液中可能含有物質(zhì)的量濃度相等的下列離子中的幾種：Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取上述溶液少量分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①一份中加入少量鋅粉后，固體溶解、溶液顏色有變化，但無(wú)其它現(xiàn)象產(chǎn)生
②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．溶液中只含F(xiàn)e3+、SO42-、Cl-
B．溶液中只含Cu2+、SO42-
C．需要利用焰色反應(yīng)才能確定有無(wú)Na+
D．溶液中肯定沒(méi)有I-，但無(wú)法確定有無(wú)Cl-

分析 ①一份中加人少量鋅粉后，固體溶解完但無(wú)其他變化，則溶液中一定不含銅離，含有Fe3+，則一定不含碳酸根離子，碘離子；
②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，則存在硫酸根，據(jù)此回答．

解答 解：①一份中加人少量鋅粉后，固體溶解完但無(wú)其他變化，則溶液中一定不含銅離子，含有Fe3+，則一定不含碳酸根離子，碘離子；
②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，則一定存在硫酸根離子，
綜上可知，溶液中肯定含有的離子可以是SO42-、Fe3+，還可能是存在NO3-、Cl-、Na+，Na+需進(jìn)行焰色反應(yīng)驗(yàn)證，即溶液中肯定沒(méi)有I-但無(wú)法確定有無(wú)Cl-，故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子共存判斷方法，明確常見離子的化學(xué)性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為14.4g，若其中水的質(zhì)量為7.2g，則CO的質(zhì)量是2.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮、磷、砷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．
（1）雌黃（As2S3）和雄黃（As4S4）都是自然界中常見的砷化物，一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖l所示．
①反應(yīng)I的離子方程式為2As2S3+4H++2Sn2+=As4S4+2H2S+2Sn4+．
②反應(yīng)Ⅱ中，若1mol As4S4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移12mol e-，則物質(zhì)a為S（填化學(xué)式）．

（2）常溫下，含磷微粒在水溶液中的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖2所示．
①向Na2HPO4溶液中加入足量CaCl2溶液，所得溶液顯酸性，原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4）2+2H+（用離子方程式表示）．
②pH=7的磷酸鹽溶液可作為緩沖溶液．該溶液中磷元素的存在形態(tài)主要為H2PO4-、HPO42-．配制此溶液時(shí)，需要H3PO4和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3．
③已知?dú)溲趸X膠粒帶正電荷，可吸附陰離子．pH在2～4之間，用鋁鹽處理含磷廢水時(shí)，隨溶液pH增大，吸附效果增強(qiáng)，結(jié)合圖2解釋可能的原因隨PH增大，H2PO4-含量變大，同時(shí)生成更多氫氧化鋁膠粒．
（3）氨水可以與很多金屬離子形成配合物．已知某溫度下：
Cu+（aq）+2NH3•H2O（aq）?Cu（NH3）2+（aq）+2H2O（1）K=8.0×1010
①CuI（s）+2NH3•H2O（aq）?Cu（NH3）2+（aq）+I-（aq）+2H2O（1）K=0.16．[已知Ksp（CuI）=2.0×10-12]
②溶解19.1g CuI（s），至少需要5mol•L-1氨水的體積約為40mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)  2H2O+O2+4e-═4OH-
B．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式      2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
C．純堿水解的離子方程式        CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D．Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量澄清石灰水    Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．分析原子的雜化方式，并根據(jù)等電子體原理判斷下列各組分子中的所有原子，或者處于同一平面，或者在一條直線上的是（　�。�
A．C2H2、HClO、C2H6B．CO2、N2O、HC≡CH
C．C6H5CH3、C3H4、CH4D．C6H6、C2H4、HCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氧元素能形成眾多的化合物，其中有一些化合物具有特殊的組成與性質(zhì)．
（1）H2O2、D2O、D2O2中化學(xué)性質(zhì)彼此相似的物質(zhì)是H2O2、D2O2，OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強(qiáng)的氧化性，則OF2中氧元素的化合價(jià)為+2價(jià)，將F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質(zhì)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2．
（2）研究表明，H2O2相當(dāng)于二元弱酸，有較強(qiáng)的還原性
①H2O2的一級(jí)電離方程式為H2O2?H++HO2-，已知常溫下1L的H2O2相當(dāng)于48.3mol，其一級(jí)電離平衡常數(shù)K約為1.67×10-12，則該溫度下H2O2中c（H+）約為9×10-6mol/L，寫出它與足量Ba（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+H2O2=2H2O+BaO2．
②過(guò)氧化氫、鎂合金可構(gòu)成鎂燃料電池，放電時(shí)總反應(yīng)：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，則放電時(shí)的正極反應(yīng)為H2O2+2e-+2H+=2H2O．
（3）氧也能與鉀元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫出它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　　）
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
C．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵
D．3D打印技術(shù)采用鈦合金粉末為原料制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時(shí)可用金屬鈉還原鈦的氯化物制取金屬鈦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法符合化學(xué)事實(shí)的是（　�。�
A．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
B．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
C．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
D．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為6、7、1、3．a(chǎn)、b、c、d形成的簡(jiǎn)單離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素的非金屬性順序?yàn)閍＞b
B．a和c形成的離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
C．d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液
D．五種元素離子半徑最小的是d

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