3．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為6、7、1、3．a(chǎn)、b、c、d形成的簡(jiǎn)單離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素的非金屬性順序?yàn)閍＞b
B．a和c形成的離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
C．d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液
D．五種元素離子半徑最小的是d

分析 原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為6、7、1、3，a、b為非金屬元素，c、d為金屬元素，又a、b、c、d形成的簡(jiǎn)單離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則a、b位于第二周期，c、d位于第三周期，a為O、b為F、c為Na、d為Al元素，然后結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為6、7、1、3，a、b為非金屬元素，c、d為金屬元素，又a、b、c、d形成的簡(jiǎn)單離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則a、b位于第二周期，c、d位于第三周期，a為O、b為F、c為Na、d為Al元素，
A．O、F兩種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F，則元素的非金屬性順序?yàn)閍＜b，故A錯(cuò)誤；
B．O、Na可形成Na2O2，為含有共價(jià)鍵的離子化合物，故B正確；
C．d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈉，Al（OH）3可溶于NaOH溶液，故C正確；
D．四種元素離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篛2-＞F-＞Na+＞Al3+，離子半徑最小的是Al3+，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．某溶液中可能含有物質(zhì)的量濃度相等的下列離子中的幾種：Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取上述溶液少量分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①一份中加入少量鋅粉后，固體溶解、溶液顏色有變化，但無(wú)其它現(xiàn)象產(chǎn)生
②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．溶液中只含F(xiàn)e3+、SO42-、Cl-
B．溶液中只含Cu2+、SO42-
C．需要利用焰色反應(yīng)才能確定有無(wú)Na+
D．溶液中肯定沒有I-，但無(wú)法確定有無(wú)Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Mn屬于d區(qū)．
（2）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．基態(tài)Ti2+中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．BH4-的空間構(gòu)型是正四面體型．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp2、sp3，乙醛分子中HCO的鍵角大于乙醇分子中H-C-O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
②與CN-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO（或N2等）（寫出一種即可）
（5）單質(zhì)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為4：6：3，三種晶胞中棱長(zhǎng)之比為$\frac{1}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．CO的應(yīng)用和治理問題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題．
（1）氫氰酸是很弱的一種酸，在濃度均為0.1mol•L-1HCN和NaCN混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），．
（2）為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．（已知：硫的燃燒熱為296kJ•mol-1；一氧化碳的燃燒熱為283kJ•mol-1）
（3）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問題：

①0～10min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.09mol•L-1•min-1．
②若保持溫度不變，容器體積為2L，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
③隨壓強(qiáng)的增大，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是不變（填“增大”“減小”或“不變”）；還可以通過改變加入催化劑或改變反應(yīng)物的濃度等條件的方法達(dá)到一樣的效果．
④第10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知：①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解
②兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的含苯環(huán)的化合物X，X中苯環(huán)上有四個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀，E遇FeCl3溶液顯色也能與濃溴水反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）H的分子式是C9H14O2．
（2）A的電子式是；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）E→F反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）只用一種試劑鑒別C和D，該試劑是碳酸氫鈉溶液．
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：；
②B→C的化學(xué)方程式：2 HCHO+2 O2$→_{△}^{催化劑}$2 HCOOH．
（6）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有4種．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種
b．不能發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液不顯色
d.1mol E的同分異構(gòu)體最多能分別與1mol NaOH和2mol Na反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3：2：2：1：1：1的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為任意一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

已知：

回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是鄰二甲苯，分子中最多有14個(gè)原子共平面．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請(qǐng)用A和不超過兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示合成路線$→_{H+}^{KMnO_{4}}$$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH、濃硫酸}$．
合成路線流程圖示例如下：

（5）E含有的官能團(tuán)是羥基和羧基，F(xiàn)是一種聚酯類高分子化合物，則E→F的化學(xué)方程式為n$→_{△}^{催化劑}$+（n-1）H2O．
（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚鍵三種含氧官能團(tuán)，G可能的同分異構(gòu)體有4種，寫出核磁共振氫譜中峰面積比1：2：2：2：1的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．芥子醇是合成工程纖維的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)芥子醇的說法不正確的是（　�。�
A．芥子醇的分子式為C11H14O4
B．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面上
C．1 mol該化合物在一定條件下最多可與2molNaOH反應(yīng)
D．芥子醇在一定條件下能發(fā)生氧化、取代、加成、酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知某烴A相對(duì)氫氣的密度為42，且該烴不能使溴的CCl4溶液褪色．則A的可能結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．9種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．目前人工合成高效青蒿素主要采用青蒿酸為原料半合成法．青蒿酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖A所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．青蒿酸的分子式為C15H20O2
B．1mol青蒿酸最多可與3molH2加成
C．青蒿酸與B互為同分異構(gòu)體
D．苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構(gòu)體只有2種

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