分析 (1)①依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知,雌黃(As2S3)酸性溶液中和Sn2+離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成As4S4、H2S、Sn4+,結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平書寫離子方程式;
②若1molAs4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移28mole-,則反應(yīng)消耗7mol氧氣,根據(jù)原子守恒書寫離子方程式,結(jié)合電子守恒計(jì)算;
(2)①向Na2HPO4溶液中加入足量CaCl2溶液,所得溶液顯酸性,說明反應(yīng)生成磷酸鈣沉淀、氯化鈉和氯化氫;
②pH=7的磷酸鹽溶液可作為緩沖溶液.該溶液中磷元素的存在形態(tài)依據(jù)圖象變化分析得到;圖象中可知H2PO4-和HPO42-物質(zhì)的量相同,結(jié)合元素守恒計(jì)算得到磷酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比;
③pH在2~4之間,用鋁鹽處理含磷廢水時(shí),隨溶液pH增大,H2PO4-含量變大吸附效果增強(qiáng);
(3)①CuI(s)+2NH3•H2O(aq)?Cu(NH3)2+(aq)+I-(aq)+2H2O(1),平衡常數(shù)K=$\frac{c({I}^{-})c(Cu(N{H}_{3}{)_{2}}^{+})}{{c}^{2}(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$=$\frac{c({I}^{-})c(Cu(N{H}_{3}{)_{2}}^{+})}{{c}^{2}(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$×$\frac{c(C{u}^{+})}{c(C{u}^{+})}$=Ksp×K;
②依據(jù)CuI(s)+2NH3•H2O(aq)?Cu(NH3)2+(aq)+I-(aq)+2H2O(1)定量關(guān)系計(jì)算氨水物質(zhì)的量,c=$\frac{n}{V}$.
解答 解:(1)①依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知,雌黃(As2S3)酸性溶液中和Sn2+離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成As4S4、H2S、Sn4+,結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平書寫離子方程式為:2As2S3+4H++2Sn2+=As4S4+2H2S+2Sn4+,
故答案為:2As2S3+4H++2Sn2+=As4S4+2H2S+2Sn4+;
②若1molAs4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mole-,則反應(yīng)消耗3mol氧氣,則反應(yīng)的方程式為:As4S4+3O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2As2O3+4S,則a為S,
故答案為:S;
(2)①向Na2HPO4溶液中加入足量CaCl2溶液,所得溶液顯酸性,說明反應(yīng)生成磷酸鈣沉淀、氯化鈉和氯化氫,反應(yīng)的離子方程式為:3Ca2++2HPO42-=Ca3(PO4)2+2H+,
故答案為:3Ca2++2HPO42-=Ca3(PO4)2+2H+;
②圖象中可知H2PO4-和HPO42-物質(zhì)的量相同,物質(zhì)為Na2HPO4,NaH2PO4 ,結(jié)合元素守恒計(jì)算得到磷酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比2:3,
故答案為:H2PO4-和HPO42-;2:3;
③已知?dú)溲趸X膠粒帶正電荷,可吸附陰離子.pH在2~4之間,用鋁鹽處理含磷廢水時(shí),隨溶液pH增大,吸附效果增強(qiáng),圖2分析可知隨PH增大,H2PO4-含量變大,同時(shí)生成更多氫氧化鋁膠粒,
故答案為:隨PH增大,H2PO4-含量變大,同時(shí)生成更多氫氧化鋁膠粒;
(3)①Cu+(aq)+2NH3•H2O(aq)?Cu(NH3)2+(aq)+2H2O(1)K=8.0×1010
CuI(s)+2NH3•H2O(aq)?Cu(NH3)2+(aq)+I-(aq)+2H2O(1),
平衡常數(shù)K=$\frac{c({I}^{-})c(Cu(N{H}_{3}{)_{2}}^{+})}{{c}^{2}(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$=$\frac{c({I}^{-})c(Cu(N{H}_{3}{)_{2}}^{+})}{{c}^{2}(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$×$\frac{c(C{u}^{+})}{c(C{u}^{+})}$=Ksp×K=2.0×10-12×8.0×1010=0.16,
故答案為:0.16;
②溶解19.1g CuI(s)物質(zhì)的量=$\frac{19.1g}{191g/mol}$=0.1mol,CuI(s)+2NH3•H2O(aq)?Cu(NH3)2+(aq)+I-(aq)+2H2O(1),需要溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.2mol,至少需要5mol•L-1氨水的體積=$\frac{0.2mol}{5mol/L}$=0.04L=40ml,
故答案為:40.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、離子方程式書寫、圖象分析判斷、平衡常數(shù)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),掌握基礎(chǔ)注意分析題干信息是解題關(guān)鍵,題目難度較大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 | |
B. | pH=8.3的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | |
C. | 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中:c(Cl-)=c(I-) | |
D. | 0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一定含有BaCl2、Mg(NO3)2、NaHCO3、X,且X是NH4HSO4 | |
B. | 一定不含K2CO3、CuSO4,X是NH4Al(SO4)2 | |
C. | 一定含有BaCl2、NaHCO3、X且X是NH4AlO2,另一種為NaCl和Mg(NO3)2中的任一種 | |
D. | 一定含有NaCl、BaCl2、NaHCO3和X,當(dāng)X不能確定是什么物質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 溶液中只含F(xiàn)e3+、SO42-、Cl- | |
B. | 溶液中只含Cu2+、SO42- | |
C. | 需要利用焰色反應(yīng)才能確定有無Na+ | |
D. | 溶液中肯定沒有I-,但無法確定有無Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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