C、N、O是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)O2-的核外電子排布式______________________________。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________________。
（3）光氣（）分子中含有______個(gè)鍵，____個(gè)鍵，其中C原子的雜化方式為_(kāi)______。
（4）水的熔點(diǎn)比H2S的熔點(diǎn)高，其原因是________________。
（5）超硬材料氮化銷(xiāo)的晶胞如圖所示，則氮化鉑的化學(xué)式為_(kāi)______。
（除注明外，每空1分，共8分）（1）1s22s22p6 （2）3；1；sp2
（4）H2O分子間形成氫鍵 （5）PtN2

試題分析：（1）O2-核外有10個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，其核外電子排布式為1s22s22p6。
（2）同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢(shì)，所以第一電離能O＞C。由于氮元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)镹＜O＜C。
（3）單鍵都是σ 鍵，雙鍵是由一個(gè)σ 鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成的。所以根據(jù)光氣的結(jié)構(gòu)式可知，光氣分子中含有3σ鍵，一個(gè)π鍵，碳原子含有3個(gè)σ 鍵且不含孤電子對(duì)，所以其雜化方式為sp2。
（4）O、S屬于同一主族元素，硫化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于水，但水中含有氫鍵，導(dǎo)致水的熔點(diǎn)比H2S的熔點(diǎn)高。
（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)并依據(jù)均攤法可知，N原子個(gè)數(shù)＝8個(gè)，Pt原子個(gè)數(shù)＝8×＋6×＝4個(gè)，所以其化學(xué)式為PtN2。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。
回答下列問(wèn)題：
（1）F的原子的M層電子排布式為                           。
（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                   。(用元素符號(hào)表示)
（3）A的簡(jiǎn)單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是                                 .
（4）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是                。其中心原子的雜化方式為          。
（5）F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子,配位數(shù)為       。
（6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為             ；（黑色球表示F原子）,已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為             g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.含氮化合物西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過(guò)國(guó)家批準(zhǔn)的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，實(shí)踐證明長(zhǎng)期使用對(duì)人體無(wú)害。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：
分子式
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
外觀
熔點(diǎn)
溶解性
C12H10ClN3O

白色結(jié)晶粉末
170～172℃
易溶于水
 
（1）氯吡苯脲的晶體類(lèi)型為_(kāi)______        ，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序?yàn)?br />________________（用元素符號(hào)表示）。
（2）氯吡苯脲熔點(diǎn)低，易溶于水的原因分別為                      _                        。
（3）查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲。

異氰酸苯酯                2－氯－4－氨基吡啶             氯吡苯脲
反應(yīng)過(guò)程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂_______個(gè)σ鍵、斷裂_______個(gè)π鍵。
（4）含氮的化合物氨氣水溶液逐滴加入硝酸銀溶液中制備銀氨溶液，寫(xiě)出銀氨溶液的配制過(guò)程中沉淀溶解的離子方程式                            。
Ⅱ．下列是部分金屬元素的電離能
 
X
Y
Z
第一電離能(kJ/mol)
520.2
495.8
418.8
 
（5）已知X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋?br />                              。
（6）RCl可用作有機(jī)合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業(yè)。R＋中所有電子正好充滿(mǎn)K、L、M 三個(gè)電子層，它與Cl－形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。元素R基態(tài)原子的電子排布式              _      ，
與同一個(gè)Cl－相連的 R＋有         個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
(1) 已知鐵是26號(hào)元素，寫(xiě)出Fe的價(jià)層電子電子排布式________。已知自然界豐度最大的鐵的同位素是中子數(shù)為30的鐵原子，則該種同位素符號(hào)________。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物，則與之形成配合物的分子的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________。Fe(CO)3一種配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑，其配體是CO分子。寫(xiě)出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式________；兩者相比較，沸點(diǎn)較髙的是________填分子式）。
(3) 1183K以下純鐵晶體的晶胞如圖1所示，1183K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示晶胞，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同。

①圖1和圖2中，鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)_______。
②空間利用率是指構(gòu)成晶體的原子、離子或分子在整個(gè)晶體空間中占有的體積百分比，則圖1和圖2中，鐵原子的空間利用率之比為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硼．碳．氮．硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。
（1）硼元素原子核外電子排布式_________________。氮元素原子的核外電子中，未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為　　　　　　　　　　　　　 。
（2）甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通討下列反應(yīng)制�。�，反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，X屬于      　　　　晶體(填 晶體類(lèi)型)，MgO晶體的熔點(diǎn)比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8AgNO3+2 H2O → 8Ag↓+SiO2↓+8 HNO3該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷非金屬性Si比 H　　　　 (填“強(qiáng)”．“弱”或“無(wú)法比較”)
（4）石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物(KC8)，KC8固態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是　　　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿(mǎn)。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>        。
(2)A的最高價(jià)含氧酸根離子中其中心原子采取         雜化。
(3)與A、B形成的陰離子(AB－)互為等電子體的分子有     。
(4)基態(tài)D原子的核外電子排布式為       ，下圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比為        。

(5)向D的高價(jià)態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。寫(xiě)出此沉淀溶解的離子方程式：_           ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

金屬銅的導(dǎo)電性?xún)H次于銀，大量用于電氣工業(yè)。
（1）寫(xiě)出銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式________。
（2）銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氯化物的化學(xué)式為_(kāi)_________。
（3）向氯化銅溶液中加入過(guò)量濃氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]Cl2晶體。氨分子中N原子的雜化方式為_(kāi)_________。上述深藍(lán)色晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有________和_____________。
（4）NH3的沸點(diǎn)比pH3大，其原因是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

我國(guó)部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3，有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。通過(guò)測(cè)定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國(guó)灰霾天氣主要是交通污染。
（1）Zn2+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)___                   _。
（2）SO42-的空間構(gòu)型是___       __(用文字描述)。
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOX、O3、CH2="CH-CHO," HCOOH, CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。
①下列說(shuō)法正確的是___       __(不定項(xiàng)選擇)。
a．N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O
b．O3分子呈直線形
c．CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2雜化
d．相同壓強(qiáng)下，HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高，說(shuō)明前者是極性分子，后者是非極性分子
②1mo1PAN中含σ鍵數(shù)目為_(kāi)____。
③NO能被FeS04溶液吸收生成配合物[(Fe(NO)(H20)5)S04,該配合物中心離子的配位數(shù)為_(kāi)____(填數(shù)字)。
（4）測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，β一射線放射源可用85Kr，已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則m/n=_____(填數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是   (　　)。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
理論解釋
A
氮原子的第一電離能大于氧原子
氮原子2p能級(jí)半充滿(mǎn)
B
CO2為直線形分子
CO2分子為非極性分子
C
金剛石的熔點(diǎn)低于石墨
石墨熔融時(shí)除了破壞共價(jià)鍵，還需破壞范德華力
D
HF的沸點(diǎn)高于HCl
H-F的鍵能大于H-Cl

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