鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
(1) 已知鐵是26號(hào)元素，寫出Fe的價(jià)層電子電子排布式________。已知自然界豐度最大的鐵的同位素是中子數(shù)為30的鐵原子，則該種同位素符號(hào)________。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物，則與之形成配合物的分子的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________。Fe(CO)3一種配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑，其配體是CO分子。寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式________；兩者相比較，沸點(diǎn)較髙的是________填分子式）。
(3) 1183K以下純鐵晶體的晶胞如圖1所示，1183K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示晶胞，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同。

①圖1和圖2中，鐵原子的配位數(shù)之比為________。
②空間利用率是指構(gòu)成晶體的原子、離子或分子在整個(gè)晶體空間中占有的體積百分比，則圖1和圖2中，鐵原子的空間利用率之比為________。
（1）3d64s2（2分）；（2分） （2）具有孤電子對(duì)（2分）；（2分）；CO（2分）
（3）2︰3 （2分） ；（或0.92︰1）（3分）

試題分析：（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，F(xiàn)e的價(jià)層電子電子排布式為3d64s2；在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以該微粒的符號(hào)是。
（2）形成配位健的條件是配體具有孤對(duì)電子，中心原子或離子具有空軌道，所以與之形成配合物的分子的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤電子對(duì)。原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的都是等電子體，所以與CO的一種常見等電子體分子是氮?dú)�，其結(jié)構(gòu)式是。氮?dú)夂虲O形成的晶體都是分子晶體，其中氮?dú)馐欠菢O性分子，CO是極性分子，所以CO的分子間作用力強(qiáng)于氮?dú)獾�，因此沸點(diǎn)較高的是CO。
（3）①根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，圖1中配位數(shù)是8，圖2中配位數(shù)是12，所以配位數(shù)之比是2︰3。
②設(shè)鐵原子半徑是r，立方體邊長圖1是a，圖2是b，則根據(jù)圖1可知a2＋2a2＝(4r)2，解得a＝，所以圖1中鐵原子的空間利用率是。根據(jù)圖2可知b2＋b2＝(4r)2，解得b＝，所以圖2中鐵原子的空間利用率是，所以鐵原子的空間利用率之比為:＝。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、R、W為六種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外層電子數(shù)之差為1。X+ 無電子，—ZX是有機(jī)物中常見官能團(tuán)。Y是組成化合物最多的元素，組成為R ZX的物質(zhì)能溶解W2Z3型物質(zhì)。下列說法不正確的是
A．由X與Y組成的化合物的沸點(diǎn)可能高于由X與Z組成的化合物的沸點(diǎn)
B．X、Z、R三種元素中的任意兩種組合成的（1∶1型）物質(zhì)中均含有共價(jià)鍵
C．常壓條件下，沸點(diǎn)：X2Z2＞XM ；簡單離子半徑：Z＞M＞R＞W(wǎng)
D．R 3WM6晶體可作為工業(yè)電解熔融W2Y3制W單質(zhì)時(shí)的助熔劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

具有光、電、磁等特殊功能的新型材料是目前化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一，二硫醇烯與鋅的配合物（C）的一種合成途徑如下。

（1）鋅原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為        。
（2）下列說法正確的是    （不定項(xiàng)選擇）。
a.金屬鈉的熔點(diǎn)比金屬鋰高
b.金屬鈉晶體屬于面心立方堆積
c.CS2的沸點(diǎn)比CO2高
d.硫化鈉晶胞（如圖所示）中含4個(gè)S2－離子

（3）化合物B中CS32－的空間構(gòu)型是           （用文字描述）
（4）配合物C中Zn2+的配位數(shù)是        （填數(shù)字），N原子雜化方式是         。
（5）1mol化合物A中含有σ鍵的數(shù)目為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

科技日?qǐng)?bào)報(bào)道：輝鉬（MoS2)在納米電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯（如C60）更有優(yōu)勢(shì)。從不同角度觀察MoS2的晶體結(jié)構(gòu)見圖。已知：Mo位于第五周期VIB族。

（1）晶體硅中硅原子的軌道雜化類型為______。
（2）電負(fù)性：C______S（填“>”或“<”）。
（3）晶體硅和C60比較，熔點(diǎn)較高的是______。
（4）Mo元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為____________。
（5）根據(jù)MoS2的晶體結(jié)構(gòu)回答：
①每個(gè)Mo原子周圍距離最近的S原子數(shù)目為______。
②Mo-S之間的化學(xué)鍵為______（填序號(hào)）。
A極性鍵；B非極性鍵；C配位鍵；D金屬鍵；E范德華力
③MoS2納米粒子具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮、磷、鋅是與生命活動(dòng)密不可分的元素。請(qǐng)回答下列問題：
(1)NH3和pH3都是極性分子，其中極性較大的是______，理由是______。
(2)NH4NO3是一種重要的化學(xué)肥料，其中N原子的雜化方式是______。
(3)氮化硼（BN)的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則B－N－B之間的夾角是____________。氮化砸的密度為3.52g/cm3，則B－N鍵的鍵長是______pm (只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
(4)已知磷酸分子中，P、O原子均滿足最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則：
①P與非羥基O之間的共價(jià)鍵的形成方式是____________；
②中和20mL0.1mol/L次磷酸（H3PO2)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的體積恰好為20 mL,則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是____________。
(5)Zn2+基態(tài)時(shí)的電子排布式是______，ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)較高的是______,理由是________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是短周期中常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X元素形成的一種同素異形體是天然晶體中硬度最大的單質(zhì)
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，用于制造黑火藥
Z
Z的基態(tài)原子核外有3個(gè)能級(jí)上有電子，且有3個(gè)單電子
W
W元素形成的雙原子分子，常溫下為黃綠色氣體，一種常見工業(yè)原料
 
（1）W元素位于元素周期表中第     周期    族，與Y同主族且位于第四周期元素的基態(tài)原子核外電子排布式為             。
（2）XY2分子中含有的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為     ，在相同條件下XY2與XO2相比，熔點(diǎn)較高的是  (填化學(xué)式)。結(jié)合相關(guān)理論解釋Z所在族的元素第一電離能大于同周期后一族元素的原因：               。
（3）Y、W元素形成的化合物Y2W2和過量氫化物ZH3在無水條件下反應(yīng)生成Y4Z4、單質(zhì)Y8和一種可以作為化肥的物質(zhì)，請(qǐng)寫出相應(yīng)化學(xué)方程式：                       。
（4）已知：①lmolY(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)Y(g) \吸收能量280 kJ；
②2XO(g)+O2(g)= 2XO2(g)   ΔH=-566.0KJ/mol；
③Y(s)+O2(g)=YO2(g)  ΔH=-299.0KJ/mol；一定條件下，可以利用X的氧化物XO和Y的氧化物YO2生成Y(g)單質(zhì)和X的氧化物而達(dá)到消除污染目的。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

C、N、O是中學(xué)化學(xué)常見的三種元素，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)O2-的核外電子排布式______________________________。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____________________________。
（3）光氣（）分子中含有______個(gè)鍵，____個(gè)鍵，其中C原子的雜化方式為_______。
（4）水的熔點(diǎn)比H2S的熔點(diǎn)高，其原因是________________。
（5）超硬材料氮化銷的晶胞如圖所示，則氮化鉑的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。W原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，Q是電負(fù)性最大的元素，R元素的原子核外的未成對(duì)電子數(shù)是W原子核外未成對(duì)電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問題（答題時(shí)，W、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（l）W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>    。在上述三種元素的原子中，寫出與WZ2互為等電子體的分子式            。
（2）已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）

該分子中Y原子的雜化方式是          雜化。
（3）W2-2陰離子的電子式為       ，Z原子最外層電子排布式為            。
（4）YQ3分子的空間構(gòu)型為         ，Y和Q兩元素的氫化物的沸點(diǎn)相比較，高者是    （寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH3（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易與Cu2+形成配離子，其原因是                            。
（5）科學(xué)家通過X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。那么在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+有    個(gè)。若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為      mol-1。
（6）已知非整數(shù)比化合物R0.95­Z，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCI相似，但由于R、Z離子個(gè)數(shù)比小于1:1，故晶體存在缺陷。R0.95Z可表示為（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。
（1）水分子中氧原子核外電子排布圖為______________________________；
（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒______________________（填2種）；
（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子（H3O+）。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是___________；
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）在冰晶體中，以一個(gè)水分子為中心，畫出水分子間最基本的連接方式(水分子用結(jié)構(gòu)式表示)；
（5）下列是鉀、碘、金剛石、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_____，D晶體的空間利用率為      。

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