【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫黃的反應原理為2H2S(g)S2(g)+2H2(g),在2.0 L恒容密閉容器中充入0.1 mol H2S，不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.正反應為吸熱反應

B.圖中P點：v正>v逆

C.950 ℃時，0~1.25 s生成H2的平均反應速率為0.008 mol·L-1·s-1

D.950 ℃時，該反應的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4

【答案】D

【解析】

A. 升高溫度，硫化氫的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡正向移動，正反應方向是吸熱反應，故A正確；

B. 圖中P點未達平衡狀態(tài)，在這種狀態(tài)下最終達平衡狀態(tài)，硫化氫的轉(zhuǎn)化率變大，反應向正反應方向進行，所以v正>v逆，故B正確；

C.2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，此時硫化氫的轉(zhuǎn)化率為20%，則氫氣的變化量為：0.1×20%=0.02mol，所以v(H2)= ，故C正確；

D.950 ℃時，P點，Qc=，而反應正向移動，所以平衡常數(shù)的值大于3.125×104，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.5kJ·mol－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：___。

（2）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應是Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。請回答下列問題。

①該電池屬于___電池(填“一次”或“二次”)。

②負極材料是___，電極反應式是___。

③使用時，正極區(qū)的pH__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，電解質(zhì)溶液的pH___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）寫出下列物質(zhì)在水中電離方程式:

NaHSO4_____________________________NH3·H2O______________________________________________________

（2）寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：

NaHCO3___________________________ FeCl3_____________________________

（3）常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于金屬腐蝕的敘述中，正確的是( )

A.金屬被腐蝕的本質(zhì)是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑

B.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化

C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕

D.常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，4.48L 空氣中所含原子數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

C.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

D.常溫下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林是日常生活中應用廣泛的醫(yī)藥之一。它可由下列方法合成：

下列說法正確的是(　 　)

A.與鄰羥基苯甲酸互為同分異構體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有4種

B.鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

C.用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實現(xiàn)反應①

D.反應②中加入適量的NaHCO3可提高阿司匹林的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知：①CO燃燒熱為283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1，汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應，能消除污染，寫出該反應的熱化學方程式______________。

(2)某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應：(g)+ I2(g)(g)+2HI(g) ΔH=+89.3 kJ·mol 1，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為____，該反應的平衡常數(shù)Kp=____Pa（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____（填標號）。

A.通入惰性氣體 B.提高溫度　　 C.增加環(huán)戊烯濃度 D.增加碘濃度

(3)室溫下，煙氣中的SO2可用某濃度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，試計算所得溶液中＝_____(已知:常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。

(4)煙氣中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表：

n(SO32-):n(HSO3-)

99:1

1:1

1:99

pH

8.2

7.2

6.2

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由小到大的順序為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究固體甲（含兩種元素）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。請回答下列問題：

（1）甲的化學式____________，乙的化學式______________。

（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，該反應的化學方程式為__________________。

（3）氣體2與足量溶液1反應的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。試回答下列問題：

（1）寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：____________。

（2）Na2O2、K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。則上述最適合的過氧化物是________。

（3）甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30%~70%的過氧化氫溶液中，則該反應的化學方程式為________，過氧化氫比理論用量稍多，其目的是________。反應溫度最好控制在30 ~70℃，溫度不易過高，其主要原因是________。

（4）下圖是硼氫化鈉一過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）Na2CO3·xH2O2可消毒、漂白。現(xiàn)稱取100 g的Na2CO3·xH2O2晶體加熱，實驗結果如圖所示，則該晶體的組成為________。

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