Question

【題目】按要求填空

（1）寫出下列物質在水中電離方程式:

NaHSO4_____________________________NH3·H2O______________________________________________________

（2）寫出下列物質水解的離子方程式：

NaHCO3___________________________ FeCl3_____________________________

（3）常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_______。

Answer 1

【答案】NaHSO4=Na++H++SO42- NH3·H2ONH4++OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH- Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 2

【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查電離方程式、水解的離子方程式的書寫和pH的計算，運用電離原理、水解原理和pH=-lgc(H+)分析。

（1）NaHSO4屬于強電解質，在水中完全電離，因此其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-; NH3·H2O屬于弱電解質，在水中部分電離，因此其電離方程式為：NH3·H2O NH4++H+;

故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；NH3·H2O NH4++OH-；

（2）NaHCO3屬于強堿弱酸鹽，弱酸陰離子在水中發(fā)生水解，HCO3-+H2OH2CO3+OH-；FeCl3屬于強酸弱堿鹽，弱堿陽離子在水中發(fā)生水解，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

（3）常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等體積混合，硫酸過量，設兩者的體積都為VL，則剩余的，pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2；

故答案為:2。