Question

【選修2—化學與技術】（12分）水處理技術在生產、生活中應用廣泛。

（1）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理的水pH調到9左右，再加入綠礬。請解釋這一做法的原因：_________。（用必要的離子方程式和文字描述）。

（2）根據水中Ca2＋，Mg2＋的多少,把天然水分為硬水和軟水,硬水必須經過軟化才能使用。

①硬水軟化的方法通常有___________、__________和離子交換法。離子交換樹脂使用了一段時間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2（或MgR2）型，而失去交換能力。把CaR2（或MgR2）型樹酯置于______________中浸泡一段時間，便可再生。

②當洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，___________洗滌效果較好，原因是______________。

（3）最近我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當地采取的應急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。

（4）若生活污水中含大量氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理。首先在消化細菌作用下將氧化為：_____＋______O2＝______＋_____H＋＋______H2O。然后加入甲醇與生成N2：______＋______CH3OH＝_______N2＋______CO2＋_________H2O＋_______OH－（試配平以上兩個離子方程式）。

Answer 1

（12分）

（1）4Fe2+ + O2 + 2H2O + 8OH- = 4Fe(OH)3（膠體）（2分）, Fe2+在堿性條件下，易被氧化成Fe3+，進而水解生成Fe(OH)3（膠體），起到較好的混凝作用。（1分）

（2）①加熱法；藥劑法；5%~8%的食鹽水（各1分）；②洗衣粉，肥皂易與Ca2+、Mg2+生成沉淀（1分）。 （3）吸附泄漏在河水中的有機物（1分）。

（4）1、2、1、2、1； 6、5、3、5、7、6（各2分）

【解析】

試題分析：（1）當pH為9時，加入綠礬，亞鐵離子被氧化成鐵離子，水解生成氫氧化鐵膠體，有吸附性，起到較好的混凝作用。（2）①硬水軟化常用的方法有加熱法；藥劑法等；離子交換樹脂置于5%~8%的食鹽水浸泡，鈉離子和鎂離子和鈣離子交換，使離子交換樹脂再生；②因為肥皂易與Ca2+、Mg2+生成沉淀，所以洗衣粉的效果更好；（3）活性炭可以吸附泄漏在河水中的有機物。（4）根據電子守恒和電荷守恒配平，因為每個氧氣分子得到4個電子，每個銨根離子失去8個電子，所以二者比例為1:2，所以系數為：1、2、1、2、1； 因為硝酸根中氮元素降低5價，甲醇中碳元素化合價升高6價，所以二者比例為6:5，系數為： 6、5、3、5、7、6。

考點：水處理技術

考點分析： 考點1：化學與技術 試題屬性

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