依據(jù)下圖判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g) 所具有的總能量低

B．氫氣的燃燒熱為△H = -241.8 kJ·mol-1

C．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) == 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6 kJ·mol-1

D．H2O(g)生成H2O(l)時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)圖示可知2 mol H2(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生2 mol H2O(g)放熱483.6KJ，說(shuō)明2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量高，錯(cuò)誤；B．燃燒熱是1mol的可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。2mol的氫氣完全燃燒產(chǎn)生1mol的液體水，放出熱量是483.6KJ+88KJ=571.6KJ，所以氫氣的燃燒熱為△H = -285.8 kJ·mol-1 ，錯(cuò)誤；C．2mol是氫氣完全燃燒產(chǎn)生2mol的液體水放熱571.6KJ，則液態(tài)水分解為2mol的氫氣和1mol的氧氣吸熱571.6KJ。所以液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) == 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6 kJ·mol-1 ，正確；D．H2O(g)生成H2O(l)時(shí)，破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的存在狀態(tài)、與反應(yīng)熱、鍵能及分子間作用力的關(guān)系的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：化學(xué)反應(yīng)與能量 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

I．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲、乙均為空氣主要成分，甲所含元素的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）若乙是生活常見(jiàn)金屬單質(zhì)，丙→丁的離子方程式為 。

（3）若丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則丙的化學(xué)式為 （任寫1種）。

II．一定溫度下，容積為1 L的密閉容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

時(shí)間

n(PCl5)/mol

n(PCl3)/mol

n(Cl2)/mol

0

0.5

0

0

t1

0.45

t2

0.1

t3

0.4

（4）t1時(shí)刻，測(cè)得反應(yīng)吸收的熱量為a kJ。PCl3(g)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（5）t2時(shí)：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（6）相同溫度下，改為往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到達(dá)平

衡前，PCl5的物質(zhì)的量將 （填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【選修2—化學(xué)與技術(shù)】（12分）水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

（1）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理的水pH調(diào)到9左右，再加入綠礬。請(qǐng)解釋這一做法的原因：_________。（用必要的離子方程式和文字描述）。

（2）根據(jù)水中Ca2＋，Mg2＋的多少,把天然水分為硬水和軟水,硬水必須經(jīng)過(guò)軟化才能使用。

①硬水軟化的方法通常有___________、__________和離子交換法。離子交換樹脂使用了一段時(shí)間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2（或MgR2）型，而失去交換能力。把CaR2（或MgR2）型樹酯置于______________中浸泡一段時(shí)間，便可再生。

②當(dāng)洗滌用水硬度較大時(shí)，洗衣粉與肥皂相比，___________洗滌效果較好，原因是______________。

（3）最近我國(guó)某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。

（4）若生活污水中含大量氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理。首先在消化細(xì)菌作用下將氧化為：_____＋______O2＝______＋_____H＋＋______H2O。然后加入甲醇與生成N2：______＋______CH3OH＝_______N2＋______CO2＋_________H2O＋_______OH－（試配平以上兩個(gè)離子方程式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是

A．用酸堿中和滴定法測(cè)定未知濃度的堿液時(shí)，在錐形瓶中加入2－3mL酚酞試液作指示劑

B．用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙后測(cè)定硫酸鈉溶液的pH

C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中

D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加熱一段時(shí)間后，向其中滴加銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三年級(jí)3月適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（14分）醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴(kuò)展，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

醋硝香豆素可以通過(guò)以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）。

已知： + H2O

回答以下問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 。

（2）從A到B引入的官能團(tuán)名稱是 。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。

（5）關(guān)于E物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)）。

a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰

b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E

c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

d．存在順?lè)串悩?gòu)

（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（7）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有 種。

①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期開學(xué)初檢測(cè)試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的反應(yīng)方程式為 。在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是 （用序號(hào)填寫）。

（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s） H=-1118 kJ·mol-1

②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s） H=-1675.7 kJ·mol-1

則焊接鋼軌時(shí)鋁與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)生成鐵和Al2O3的熱化學(xué)方程式為 。

（3）Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，其電解制法如圖所示，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 。Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其原理是 。

（4）工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。若腐蝕銅板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0．1 mol·L-1 ，結(jié)合下圖分析，當(dāng)混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5．6時(shí)，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為 。從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]= 。

已知：橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度10-5 mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期開學(xué)初檢測(cè)試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al3+＋3OH-= Al（OH）3↓

B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32-= CaCO3↓＋2OH-

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2O

D．稀硫酸中加入鐵粉 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)下列圖像的說(shuō)法正確的是

A．圖①可以表示，某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．根據(jù)圖②判斷，物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C的△H>O

C．圖③表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)的pH變化

D．圖④中開關(guān)K置丁A或B處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省煙臺(tái)市高三下學(xué)期一模診斷測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度壓強(qiáng)下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，則下列說(shuō)法不正確的是

A．其他條件不變，加催化劑與不加催化劑其ΔH 相同

B．當(dāng)達(dá)到平衡，向體系中充入CO2其平衡向左移動(dòng)

C．理論上該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成燃料電池，H2O(g)在正極上發(fā)生還原反應(yīng)

D．平衡混合氣體通入NaOH溶液恰好反應(yīng)，升高溫度溶液堿性增強(qiáng)，其pH一定增大

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