某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1mol.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解).下列說法不正確的是( 。

  A. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液顯血紅色

  B. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

  C. 該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42、NO3

  D. 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量為72g


考點: 常見離子的檢驗方法.

專題: 離子反應(yīng)專題.

分析: 向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變,則一定發(fā)生Fe2+、NO3的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO;陰離子種類不變,則原溶液中存在

SO42,又溶液中含有四種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1mol,由電荷守恒可知,含有帶一個單位正電荷的陽離子,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答: 解:加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變,氣體只能為NO,為Fe2+、NO3之間氧化還原反應(yīng)生成的,由于陰離子種類不變,則原溶液中一定存在SO42,又溶液中含有四種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1mol,根據(jù)由電荷守恒,一定還含有帶一個單位正電荷的陽離子,即一定含有Na+,

A.該溶液中加入硫酸,硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性,將亞鐵離子氧化成鐵離子,鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯血紅色,故A正確;

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,生成的氣體為一氧化氮,NO易被氧化成紅棕色的二氧化氮,故B正確;

C.根據(jù)以上分析可知,該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42、NO3,故C正確;

D.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體為氧化鐵,其質(zhì)量為:0.5mol×160g/mol=80g,故D錯誤;

故選D.

點評: 本題考查離子的檢驗,明確常見離子的性質(zhì)及檢驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意檢驗中應(yīng)排除離子的相互干擾來解答,并注意離子共存及電荷守恒的應(yīng)用,題目難度中等.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列敘述正確的是(  )

  A. 分子式為C3H6的有機(jī)物最多存在3個碳碳單鍵,與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同

  B. 均是芳香烴,是芳香族化合物

  C. 分子組成相差一個﹣CH2﹣,因此是同系物

  D. 分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C﹣H鍵和C﹣O鍵的振動吸收,由此可以初步推測有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH

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下列說法正確的是(  )

  A. 甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

  B. 氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用

  C. 含5個碳原子的有機(jī)物,每個分子中最多可形成4個C﹣C單鍵

  D. 棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下可轉(zhuǎn)化為乳酸(C3H6O3).

(1)取9.0g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng),可產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).另取9.0g乳酸與相同物質(zhì)的量的乙醇反應(yīng),生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g H2O.由此推斷乳酸分子中含有的官能團(tuán)的名稱及數(shù)目 , 

(2)乳酸在銅作催化劑時,可氧化成丙酮酸(CH3COCOOH),乳酸分子在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成一種高分子化合物,此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為  

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種.①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味無毒的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是( 。

  A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

  B. 溶液中n(NH4+)=0.2mol

  C. 溶液中一定不含CO32,可能含有SO42和NO3

  D. 三種離子的物質(zhì)的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

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下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是( 。

編號 實驗 結(jié)論

A 向某溶液中加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁 該溶液一定是碳酸鹽溶液

B 用鉑絲蘸取少量某溶液在酒精燈火焰上進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色 該溶液不一定是鈉鹽溶液

C 往淀粉溶液中加稀硫酸,加熱片刻,滴加銀氨溶液并水浴加熱,無銀鏡出現(xiàn) 該淀粉未發(fā)生水解

D 向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色 該溶液中一定含F(xiàn)e2+

  A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的兩種或多種.取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到448mL(標(biāo)況)氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,得到1.6g固體;將上述濾液平均分成兩份,一份中加足量BaCl2溶液,得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀;另一份中通入過量CO2得到1.56g白色沉淀.由此可推斷原溶液一定含有的離子種類及其濃度,將結(jié)果填入下表(可不填滿).

一定含有的離子種類          

物質(zhì)的量濃度(mol/L)             ≥  

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下列不同條件下的化學(xué)反應(yīng):A(aq)+B(aq)═C(aq)+D(aq)反應(yīng)速率由大到小的順序正確的是()

①常溫下20mL溶液含A和B各0.001mol 

②常溫下100mL溶液含A和B各0.01mol

③常溫下0.05mol/L A、B溶液各10mL混合后,再加水20mL

④常溫下將100mL含A 0.001mol和20mL含B 0.001mol混合溶液混合.

    A.             ①②③④            B. ②③④①        C. ②①③④ D. ②④①③

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下列實驗中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是

選項

目的

分離方法

原理

A

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點相差較大

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

 

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