【題目】下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( )
A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海水提溴涉及到氧化還原反應
C.海帶提碘只涉及物理變化D.海水提鎂不涉及復分解反應
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【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是什么?舉例說明膠體的應用。
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【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a點對應的溶液中:Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B.b點對應的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C.c點對應的溶液中:K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣
D.d點對應的溶液中:K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣
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【題目】某同學想通過利用如圖所示裝置(夾持裝置略去)實驗,探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物
請分析:
(1)Ⅰ.裝置B的作用裝置D的作用
Ⅱ.對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè):假設(shè)1:只有Na2SO3 假設(shè)2:只有Na2SO4 假設(shè)3:
(2)若按假設(shè)2進行,反應方程式為
(3)若Na2O2反應完全,為確定C中固體產(chǎn)物的成分,甲同學設(shè)計如下實驗:得出結(jié)論:假設(shè)2成立
C中的固體配成溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
該方案是否合理(填“是”或“否”),理由是
(4)若假設(shè)2成立,反應前后C管增加6.4g,請計算10g含有雜質(zhì)的Na2O2固體中,Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為(所含的雜質(zhì)不與SO2發(fā)生反應)
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【題目】如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入汽油、四氯化碳和酒精,振蕩后靜置,出現(xiàn)下列現(xiàn)象,正確的結(jié)論是( )
A.①加入的是CCl4 , ②加汽油,③加酒精
B.①加入的是酒精,②加CCl4 , ③加汽油
C.①加入的是汽油,②加酒精,③加CCl4
D.①加入的是汽油,②加CCl4 , ③加酒精
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【題目】某氧原子的質(zhì)最為ag,12C原子的質(zhì)量為bg,且NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A.該氧原子的摩爾質(zhì)量為 g/mol
B.1 mol 該氧原子質(zhì)量為幽a NAg
C.xg 該氧原子所含的電子數(shù)為
D.yg 該氧原子的中子數(shù)一定為
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【題目】“探險隊員”﹣鹽酸,不小心走進了化學迷宮,不知怎樣走出來,因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過.
(1)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中,屬于酸堿中和反應的有個,屬于氧化還原反應的有個,其中能“吃掉”鹽酸的鹽是(填化學式),寫出該反應的離子方程式 .
(2)在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是(填寫物質(zhì)序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是
(3)請你幫助它走出迷宮(用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)
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【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平):
試通過計算和推理完成下面的問題:
(1)A物質(zhì)可以導致酸雨的形成。A應該屬于________(用字母代號填寫)。
a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物
(2)A物質(zhì)可以使酸性溶液褪色,此反應中(填寫化學式,下同)_______失去電子,氧化劑是________。
(3)足量的銅片與10mL 18mol/L的濃充分反應,如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子,生成的的物質(zhì)的量為_______mol,生成的A氣體在標準狀況下體積為________L(假設(shè)氣體全部逸出)。
(4)計算:將反應后得到的溶液與足量溶液混合,充分反應。反應后所得沉淀的質(zhì)量為______g。
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