Question

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：

試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：

（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。A應(yīng)該屬于________（用字母代號(hào)填寫）。

a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物

（2）A物質(zhì)可以使酸性溶液褪色，此反應(yīng)中（填寫化學(xué)式，下同）_______失去電子，氧化劑是________。

（3）足量的銅片與10mL 18mol/L的濃充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，生成的的物質(zhì)的量為_______mol，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L（假設(shè)氣體全部逸出）。

（4）計(jì)算：將反應(yīng)后得到的溶液與足量溶液混合，充分反應(yīng)。反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為______g。

Answer 1

【答案】 d 0.05 1.12 35.2

【解析】試題分析：已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：

。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出A為SO2，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e-。

（1）SO2屬于酸性氧化物，選d。

（2）SO2可以使酸性溶液褪色，此反應(yīng)中SO2是還原劑，其中S失去電子，氧化劑是。

（3）由反應(yīng)方程式可知，當(dāng)有2mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，可以生成1mol和1mol SO2。所以，足量的銅片與10mL 18mol/L的濃充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，生成的的物質(zhì)的量為0.05mol，生成的0.05mol SO2，0.05mol SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L。

（4）10mL 18mol/L的濃中n()=0.18mol，其中有0.05mol被還原為SO2，由S元素守恒可知，反應(yīng)后得到的溶液中還有0.13molSO42-，該溶液與足量溶液充分反應(yīng)后可得到0.13mol BaSO4和0.05mol Cu(OH)2，所得沉淀的質(zhì)量為35.2g。