【題目】I、關(guān)于工業(yè)轉(zhuǎn)化圖(見下圖):
1、①反應(yīng)類型: ④反應(yīng)類型: 。
2、實驗室制備乙烯的反應(yīng)條件是 ;反應(yīng)溫度過低會產(chǎn)生副產(chǎn)物: (寫結(jié)構(gòu)簡式);
II、現(xiàn)擬分離混有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟的流程圖,試填寫圖中試劑的化學(xué)式及分離方法
(1)試劑b是 ;
(2)分離方法①是: ;分離方法②是: ;
(3)A是: ;
【答案】I、(1)加成 取代或者水解 (2)濃硫酸加熱170℃;CH3CH2OCH2CH3
II、(1)H2SO4 (2)分液 蒸餾 (3) 乙酸乙酯
【解析】
試題分析:I、(1)由流程可知,①為乙烯與硫酸發(fā)生加成反應(yīng),②為①中的產(chǎn)物與乙烯的加成反應(yīng),①②的產(chǎn)物均可生成乙醇和無機酸形成的酯,則③④為酯類的水解反應(yīng);
(2)實驗室利用乙醇制備乙烯的反應(yīng)條件是濃硫酸加熱170℃;反應(yīng)溫度過低會產(chǎn)生副產(chǎn)物乙醚,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3;
II、分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入飽和碳酸鈉溶液,實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離,分離油層和水層采用分液的方法即可。對水層中的乙酸鈉和乙醇進(jìn)一步分離時應(yīng)采取蒸餾操作分離出乙醇。然后水層中的乙酸鈉要用硫酸酸化反應(yīng)得到乙酸,再蒸餾得到乙酸;
(1)根據(jù)以上分析可知試劑b是硫酸;
(2)根據(jù)以上分析可知分離方法①是分液,分離方法②是蒸餾;
(3)根據(jù)以上分析可知A是乙酸乙酯。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
A.當(dāng)V=0時:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B.當(dāng)V=5時:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C.當(dāng)V=10時:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D.當(dāng)V=a時:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:
已知:①Ce4+既能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+;
②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能。
回答下列問題:
(1)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒,其目的是__________________________。
(2)“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體,寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_________________________________;為避免產(chǎn)生上述污染,請?zhí)岢鲆环N解決方案:________。
(3)“萃取”時存在反應(yīng):Ce4++n(HA)2 Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為___________; ____________________________________________________________。
(4)“反萃取”中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+,H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”),每有1mol H2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________。
(5)“氧化”步驟的化學(xué)方程式為________________________________。
(6)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+,其它雜質(zhì)均不反應(yīng)),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:
C(金剛石,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2
C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH3=+1.9 kJ·mol-1
下列說法正確的是( )
A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.金剛石比石墨穩(wěn)定
C.ΔH3=ΔH1-ΔH2
D.ΔH1>ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1<0,則關(guān)于2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2的說法不正確的是( )
A.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示分子數(shù)
B.該反應(yīng)的ΔH2應(yīng)大于零
C.該反應(yīng)的ΔH2=-ΔH1
D.該反應(yīng)可表示36 g液態(tài)水完全分解生成氣態(tài)氫氣和氧氣的熱效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出257.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。
(2)分別取40 mL 0.50 mol/L鹽酸與 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J/(g·℃)。實驗時,還需測量的數(shù)據(jù)有 。
A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度
B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度
D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度
F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱為ΔH = ____________。
假定該學(xué)生的操作完全同上,實驗中改用100 mL 0.50 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”),所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃時,16 gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣,放出熱量312 kJ。N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
(2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時:正極的電極反應(yīng)式是 。負(fù)極的電極反應(yīng)方程式是 。
(3)下圖是一個電化學(xué)過程示意圖。
① 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是 。
② 假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質(zhì)量變化128g,則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)
(4)傳統(tǒng)制備肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。
(5)將0.3 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.1mol KCl溶于水配成100 mL溶液,用惰性電極電解一段時間后,當(dāng)陰極生成0.1mol氣體時,此時,另一極上的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣,主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下圖:
已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
(1)寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 。
(2)操作a為冷卻、研磨,其中研磨的目的是 。
(3)浸出過程中,NaFeO2可完全水解,水解反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)操作b的名稱是 ,所用的玻璃儀器有 、 和燒杯。
(5)“碳化”時生成沉淀,沉淀的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42- B.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.H+、Na+、Fe2+、MnO4- D.ClO-、Al3+、Br-、CO32-
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