【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃時(shí),16 gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?12 kJ。N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
(2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是 。負(fù)極的電極反應(yīng)方程式是 。
(3)下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。
① 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是 。
② 假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源,銅片的質(zhì)量變化128g,則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)
(4)傳統(tǒng)制備肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。
(5)將0.3 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.1mol KCl溶于水配成100 mL溶液,用惰性電極電解一段時(shí)間后,當(dāng)陰極生成0.1mol氣體時(shí),此時(shí),另一極上的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 。
【答案】(1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-624KJ/mol;
(2)O2+2H2O+4e-=4OH-;N2H4+4OH—-4e-=N2+4H2O;
(3)①Cu2++2e-=Cu;②112;(4)2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O (5) 6.72L
【解析】
試題分析:(1)16gN2H4的物質(zhì)的量是0.5mol,所以1molN2H4完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出的熱量是624kJ,則N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-624.0kJ/mol;
(2)燃料電池中正極發(fā)生還原反應(yīng),元素的化合價(jià)降低,所以是氧氣發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合電解質(zhì)溶液,正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-;負(fù)極則是燃料發(fā)生反應(yīng),根據(jù)(1)判斷N2H4的氧化產(chǎn)物是氮?dú)猓载?fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑;
(3)①該裝置是電解池裝置,Zn是陰極,發(fā)生還原反應(yīng),所以是銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu;
②銅片作陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),所以Cu片逐漸溶解,質(zhì)量減少128g,即Cu的物質(zhì)的量減少2mol,失去電子4mol,根據(jù)整個(gè)過(guò)程滿足得失電子守恒規(guī)律,所以氧氣得電子的物質(zhì)的量也是4mol,根據(jù)O2 +4e-+2H2O=4OH-可知需要氧氣得物質(zhì)的量是1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L,空氣中氧氣體積含量為20%,所以需要空氣的體積是22.4L/20%=112L;
(4)NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液,則Cl元素被還原為氯離子,根據(jù)元素守恒,產(chǎn)物中還有水生成,離子方程式為ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O。
(5)Ag+和Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀,反應(yīng)后溶液中存在0.4molCu2+、0.1molK+、0.2molAg+、1.1molNO3-,陰極生成0.1mol氣體,這說(shuō)明溶液中的銅離子和銀離子完全放電,然后是氫離子放電,則轉(zhuǎn)移電子是0.4mol×2+0.2mol+0.1mol×2=1.2mol,則根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)4OH--4e-=O2+2H2O可知轉(zhuǎn)移1.2mol電子,生成0.3molO2,則氣體的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱,生成的產(chǎn)物再跟溴水反應(yīng),得到一種有機(jī)物,它的同分異構(gòu)體有(除它之外)( )
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池的應(yīng)用極為廣泛。利用如下圖所示原電池可測(cè)量空氣中Cl2的含量,其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動(dòng)的固體物質(zhì),下列分析正確的是
A.電流經(jīng)外電路從Ag流向Pt電極
B.電池工作時(shí),電解質(zhì)中Ag+數(shù)目增多
C.正極反應(yīng):Cl2+2e-=2Cl-
D.空氣中c(Cl2)越大,Ag極消耗速率越快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、關(guān)于工業(yè)轉(zhuǎn)化圖(見(jiàn)下圖):
1、①反應(yīng)類型: ④反應(yīng)類型: 。
2、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)條件是 ;反應(yīng)溫度過(guò)低會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物: (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);
II、現(xiàn)擬分離混有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟的流程圖,試填寫圖中試劑的化學(xué)式及分離方法
(1)試劑b是 ;
(2)分離方法①是: ;分離方法②是: ;
(3)A是: ;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子中所有原子處于同一平面的是
A.環(huán)己烷
B.苯乙烯(C6H5CH=CH2)
C.丙烯 (CH3CH=CH2)
D.乙烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì), X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):
(1)Y的電子式為 ,構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第 周期第 族
(2)反應(yīng)①的離子方程式為
反應(yīng)②的離子方程式為
反應(yīng)③的離子方程式為
(3)某工廠用C制漂白粉。
①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式
②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸,此時(shí)發(fā)生的離子方程式為:
靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】類比是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法。已知:NaH是一種離子化合物,與水反應(yīng)放出氫氣。下列關(guān)于銫(Cs)及其化合物的敘述不正確的是( )
A.無(wú)水醋酸銫的化學(xué)式為CH3COOCs,易溶于水,其水溶液顯堿性
B.碳酸氫銫加熱即分解生成碳酸銫、二氧化碳和水
C.在Na、K、Rb、Cs中,Cs熔點(diǎn)最高,密度最大
D.CsH是離子化合物,與水反應(yīng)可以生成H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.漂白粉、液氯、干冰均為混合物 B.16O和18O互為同位素
C.稀硫酸、氨水均為電解質(zhì) D.溶于水能電離出H+的物質(zhì)一定是酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是
A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
C.石墨比金剛石穩(wěn)定,故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行
D.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),將更適合于所有的過(guò)程
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