19．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　　）
A．第一主族的元素稱為堿金屬
B．第二周期元素的最高化合價依次遞增，并等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)一定相同

分析 A．第一主族元素除H外稱為堿金屬；
B．O、F沒有最高正化合價；
C．氫離子核外沒有電子，鋰離子核外只有2個電子；
D．同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)具有相似性，自上而下原子半徑增大，化學性質(zhì)具有遞變性．

解答 解：A．H不是堿金屬元素，故A錯誤；
B．主族元素最高正化合價等于其主族族序數(shù)，但O、F沒有最高正化合價，故B錯誤；
C．氫離子核外沒有電子，鋰離子核外只有2個電子，不滿足最外層都能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，自上而下原子半徑增大，化學性質(zhì)具有相似性、遞變性，化學性質(zhì)不完全相同，故D正確，
故選D．

點評 本題考查元素周期律與元素周期表的綜合應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意短周期元素的特殊性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．甲、乙、丙、丁均是由Na+、H+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的2種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（　�。�
A．甲為AlCl3，乙為NaHCO3
B．在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：2HCO3-+Ba2++2OH-B═aCO3↓+2H2O+CO32-
C．白色沉淀A不能溶解在溶液丁中
D．在丙中可以大量共存的有：Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．吸食毒品會造成死亡，青少年都要拒絕毒品，珍愛生命，嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品，海洛因分子式為C21H23NO5．海洛因是嗎啡的二乙酸酯，則嗎啡的分子式是（　　）
A．C17H19NO3B．C17H21NO4C．C17H25NO3D．C25H27NO7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則w g Rn-所含中子的物質(zhì)的量為（　　）
A．（A-x+n） molB．（A-x-n） molC．（A-x+n）$\frac{w}{A}$ molD．（A-x-n）$\frac{w}{A}$ mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究．經(jīng)實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、0四種元素．
（1）鐵元素在元素周期表中的位置是第四周期、第Ⅷ族，Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+ （用離子符號表示）
（2）水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解．不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸．已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）氮的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵
（4）有一種液態(tài)氮氫化合物，分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為7：1，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則其的結(jié)構(gòu)式為
已知8g液態(tài)液態(tài)氮氫化合物與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，放出375kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
晶體NaClKClAlCl3SiCl4單質(zhì)B
熔點/℃810776190-682300
沸點/℃14651418180572500
A．SiCl4是分子晶體B．單質(zhì)B可能是原子晶體
C．AlCl3加熱能升華D．NaCl中化學鍵的強度比KCl中的小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E為五種常見的元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、E同主族，D、E同周期．
已知：
①E的原子核中含有20個中子，1.11g ECl2與20mL 1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)生成AgCl沉淀；
②B的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molB單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；
③C單質(zhì)在標準狀況下的密度為3.17g/L．
回答下列問題：
（1）B單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；
（2）A、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱Ca（OH）2＞Mg（OH）2；
（3）寫出E與水反應(yīng)的化學方程式Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2；
（4）寫出實驗室制取C單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列因素一定會使化學反應(yīng)速率加快的是（　�。�
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量  
②升高溫度  
③縮小容器的體積  
④加入生成物．
A．①②④B．②④C．①②③D．只有②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可逆反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g） 在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：
（1）v（A）=0.6mol•L-1•min-1     （2）v（B）=0.007mol•L-1•S-1
（3）v（C）=0.4mol•L-1•min-1     （4）v（D）=0.80mol•L-1•min-1
此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是（　�。�
A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）

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