9.甲、乙、丙、丁均是由Na+、H+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的2種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是( 。
A.甲為AlCl3,乙為NaHCO3
B.在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式:2HCO3-+Ba2++2OH-B═aCO3↓+2H2O+CO32-
C.白色沉淀A不能溶解在溶液丁中
D.在丙中可以大量共存的有:Fe2+、SO42-、NO3-

分析 甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成,依據(jù)離子共存原則,H+只能與Cl-生成HCl,Al3+只能與Cl-生成AlCl3,依據(jù)甲溶液能和乙溶液生成沉淀,氣體和氯化鈉,甲和丙生成氣體和氯化鈉,故甲和乙中含有能雙水解的離子,且甲中含有Na+,據(jù)此解答即可.

解答 解:溶液中存在H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-,故依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲乙丙丁中含有兩種物質(zhì),即:HCl和AlCl3,因為甲溶液能和乙溶液生成沉淀,氣體和氯化鈉,故甲和乙中含有能雙水解的離子,即Al3+和HCO3-生成的氣體B為二氧化碳,沉淀A為氫氧化鋁,然后依據(jù)甲與丙生成氣體,則甲為NaHCO3,那么乙為AlCl3,甲與丁生成白色沉淀,則丁含有鋇離子且與甲生成沉淀,則丁為氫氧化鋇,丙為HCl,
A、依據(jù)以上分析得出甲應(yīng)為碳酸氫鈉,故A錯誤;
B、甲中滴加丁,甲是過量的,那么Ba(OH)2應(yīng)滿足陽離子:陰離子=1:2的關(guān)系,故B正確;
C、白色沉淀A為氫氧化鋁能溶于強堿氫氧化鋇,故C錯誤;
D、據(jù)分析可知,丙為HCl,含有H+,故Fe2+、NO3-不能與其共存,故D錯誤;
故選B.

點評 本題主要考查的是常見離子之間的反應(yīng)以及物質(zhì)的推斷,有一定難度,需要認(rèn)真整理.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于硫酸的說法正確的是( 。
A.濃硫酸不能干燥堿性氣體NH3,也不可干燥CO、H2等還原性氣體
B.常溫下,銅片和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可使晶紅溶液褪色
C.濃硫酸與磁性氧化鐵的反應(yīng)只表現(xiàn)出濃硫酸的酸性
D.蔗糖與濃硫酸的實驗過程及現(xiàn)象表現(xiàn)出濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進行,在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色).
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C.
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L•min).
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是cd
a.v(A)=2v(B)  b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c.v(A)=v(C)  d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

3.在硫酸鈉和碳酸鎂的混合物中加入40mL某濃度鹽酸,固體完全熔解,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到0.448L二氧化碳?xì)怏w.向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.025mol的氫氧化鋇的溶液,得到5.82g沉淀,此時溶液的pH=12,體積為200mL,試求:
(1)原混合物中MgCO3的物質(zhì)的量.
(2)得到的沉淀中BaSO4的質(zhì)量.
(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時,生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計的簡易實驗裝置如圖,該實驗的主要操作步驟如下:
①配制濃度均為1mol•L-1鹽酸和醋酸溶液;
②用酸式滴定管量取10.00mL 1mol•L-1鹽酸和醋酸溶液分別加人兩個錐形瓶中;
③用精確的天平分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為0.1200
④在廣口瓶中裝足量的水.按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性;
⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸人酸中(銅絲不與酸接觸),至反應(yīng)完全,記錄反應(yīng)所需時間;
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應(yīng)將丙向下移動,使乙、丙中液面相平,讀出量筒中水的體積為V mL.
請將上述步驟補充完整并回答下列問題:
(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:用手捂住錐形瓶,量筒中有液體流出,松手后,量筒的液體回流,證明氣密性良好.
(2)本實驗中應(yīng)選用B(填序號)的量筒.
A.100mLB.200mLC.500mL
(3)若水蒸氣的影響忽略不計,在實驗室條件下,氣體摩爾體積的計算式為Vm=$\frac{V}{5}$L•mol-1
(4)簡述速率不等的原因兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等,但鹽酸是強酸完全電離,醋酸是弱酸部分電離,氫離子物質(zhì)的量濃度前者大于后者,銅絲不與酸接觸的原因是防止形成原電池,影響反應(yīng)速率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.實驗室可用金屬鐵與氯氣反應(yīng)制備無水三氯化鐵(FeCl3:棕黃色,易潮解,100℃升華).
如圖兩套實驗裝置,左邊反應(yīng)裝置相同,右邊產(chǎn)品收集裝置不同,分別如Ⅰ和Ⅱ所示.

(1)B中化學(xué)反應(yīng)方程式4HCl(濃)+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)C裝置的作用:干燥氯氣
(3)D中化學(xué)反應(yīng)方程式2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.甲、乙兩同學(xué)在學(xué)習(xí)了鐵的性質(zhì)后.分別用如下裝置進行“Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)產(chǎn)物”的實驗.

(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置進行實驗,寫出鐵粉與H2O蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,簡述證明實驗中有氫氣產(chǎn)生的實驗操作及現(xiàn)象:有大量肥皂泡生成,部分肥皂泡浮在空中,點燃肥皂泡發(fā)生輕微爆炸;
(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置進行實驗.試管a的作用是提供水蒸氣;為探究實驗結(jié)柬后試管內(nèi)固體物質(zhì)的成分,乙同學(xué)進行了下列實驗:
 實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象
 將反應(yīng)后得到的黑色固體X,取出少量放人另一試管中,加人少量鹽酸,微熱 黑色粉末逐漸溶解,產(chǎn)生少量氣泡
 向上述實驗得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩溶液未出現(xiàn)紅色
簡述步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O,F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑,簡述步驟Ⅱ中“溶液沒有出現(xiàn)紅色”的原因溶液中三價鐵離子可能被過量鐵還原為亞鐵離子(2Fe3++Fe=3Fe2+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.實驗室以廢銅為原料制取堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3的過程如下:

完成下列填空:
(1)酸浸中產(chǎn)生的氣體是NO、NO2(填化學(xué)式)
(2)檢驗過濾Ⅱ的沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液滴加氯化鋇溶液,若溶液中沒有出現(xiàn)沉淀,則沉淀已洗凈.
(3)從實驗流程中可看出影響產(chǎn)品生成的因素有多種,請寫出其中兩個:溫度和pH,并任選其中一個因素,說明其原因溫度過高,堿式碳酸銅會分解生成氧化銅,溫度過低,反應(yīng)速率太慢,或:pH過低,得不到堿式碳酸銅,pH過高則生成氫氧化銅.
(4)CuSO4溶液和純堿溶液混合同樣也可以制得Cu2(OH)2CO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CuSO4+2Na2CO3+H2O→Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑.
(5)產(chǎn)品中Cu含量的測定步驟是:稱取mg樣品,用適量稀硫酸完全溶解,加水稀釋,調(diào)節(jié)溶液為中性或弱酸性,再加入過量的KI-淀粉溶液后,用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液v mL.實驗中反應(yīng)的離子方程式為:
2Cu2++4I-→2CuI(白色)↓+I2;       
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
①樣品溶于稀硫酸后,需加水稀釋,控制溶液為中性或弱酸性,其原因是若溶液酸性過強,則2H++S2O32-→S↓+SO2+H2O,多消耗Na2SO3溶液.
②產(chǎn)品中Cu的含量為0.064cv/m(用含m、c、v的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是( 。
A.第一主族的元素稱為堿金屬
B.第二周期元素的最高化合價依次遞增,并等于它所處的主族序數(shù)
C.短周期元素形成離子后,最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)一定相同

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同步練習(xí)冊答案