【題目】為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是

A.圖2中的A為分液漏斗

B.圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時間來比較反應(yīng)速率

C.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率

D.若圖1實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

【答案】D

【解析】

A、圖2中的A為分液漏斗，故A正確；

B、圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時間來比較反應(yīng)速率，故B正確；

C、圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率，故C正確；

D、因為氯化鐵、硫酸銅陰離子不同，若圖1實驗中反應(yīng)速率為①＞②，不能說明Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意請回答有關(guān)氮的氧化物和氫化物的問題：

（1）隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物的排放導(dǎo)致一系列問題。NO形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式為_______。一定條件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574.1 kJ·mol-1，

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160.6 kJ·mol-1則CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= ___________ 。

（2）肼(N2H4)可以用作燃料電池的原料。肼的電子式為_________，一種以液態(tài)肼為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。b電極是_____極（填“正”或“負(fù)”），a電極的電極反應(yīng)式：__________________。

（3）25 ℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，則所滴加氨水的濃度為___________。

（4）在體積恒定的密閉容器中有可逆反應(yīng)： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH<0 ，NO和O2的起始濃度之比為2:1，反應(yīng)經(jīng)歷相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖，則150 ℃時，v（正）________v（逆）（填“>”或“<”）。

（5）判斷在恒溫恒容條件下該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

A 2v正(NO2)＝v逆(O2) B 反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化

C 混合氣體顏色深淺保持不變 D 混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂常做催熟劑、除草劑等，實驗室利用鹵塊制備少量，已知：鹵塊的主要成分為，含有、等雜質(zhì)。工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A.可以用酸性溶液代替溶液

B.濾渣的主要成分是和

C.加入飽和溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

D.調(diào)節(jié)溶液，還可以防止結(jié)晶時的水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4mol SO2(g)與2molO2(g)放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) 測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：

（1）平衡時各物質(zhì)的濃度；

（2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種國際公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11℃，凝固點-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng))：。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4，則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0g FeS2完全反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A.v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.2mol·L－1·min－1

C.v(C)＝0.5mol·L－1·min－1D.v(D)＝1.0mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液含有、、、等中回收碘，操作過程如下：

向廢液中加入溶液，發(fā)生“還原”反應(yīng)的離子方程式為 ______。

“氧化”操作在三頸燒瓶中進(jìn)行，將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入。實驗用水浴控制在左右的較低溫度下進(jìn)行的原因是 ______。

某研究小組用圖裝置對與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)通入一段時間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o色．研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設(shè)：

假設(shè)一：沒有形態(tài)；假設(shè)二：沒有形態(tài)；假設(shè)三：有形態(tài)。

請設(shè)計實驗證明假設(shè)一成立試劑自選。

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

_______

_______

假設(shè)一成立

若假設(shè)三成立，請寫出生成的離子方程式 ______。

該研究小組還進(jìn)行了對加碘鹽中含量測定的如下實驗：

準(zhǔn)確稱取加碘鹽mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的KI，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成待測溶液．移取待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉試液，用c標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，重復(fù)3次，測得平均值為VmL。

已知：，。測定時，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為 ______ ，由測定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 用含m、c、V的代數(shù)式表示，。

在滴定操作正確無誤的情況下，用此種測定方法測得的結(jié)果往往偏高，其原因是受空氣的影響，請用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因 ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）

A.軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕

B.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢

C.金屬冶煉過程是金屬離子得電子變成金屬單質(zhì)的氧化過程

D.PM2.5顆粒微粒直徑約為2.5×106m)分散在空氣中形成氣溶膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量一定為0.1mol

B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比不能確定

C. 25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0×10－10，則濃度均為0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)

D. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O

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