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【題目】化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是（ ）

A.軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕

B.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢

C.金屬冶煉過程是金屬離子得電子變成金屬單質的氧化過程

D.PM2.5顆粒微粒直徑約為2.5×106m)分散在空氣中形成氣溶膠

【答案】B

【解析】

A．鋅的活潑性強于鐵，軍艦船底鑲嵌鋅塊作負極，以防船體被腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，鋅塊不是作正極，故A錯誤；

B．減小壓強，活化分子百分數不變，但是單位體積內的活化分子減少，反應速率減小，故B正確；

C．金屬礦物中，金屬為化合態(tài)，金屬離子得到電子被還原可得到金屬單質，是還原過程，故C錯誤；

D．PM2.5(微粒直徑約為2.5×10-6m)微粒直徑大于10-7m，不能形成氣溶膠，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.1molNa與完全反應生成和的混合物，轉移電子，生成物中離子總數為

B.的溶液中，由水電離的數目為個

C.里含有的電子數目為

D.62g白磷中含有P-P鍵的數目為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，某同學分別設計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是

A.圖2中的A為分液漏斗

B.圖2實驗可通過測定相同狀況下產生的氣體體積與反應時間來比較反應速率

C.圖1實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率

D.若圖1實驗中反應速率為①＞②，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗：①0.005mol·L-1FeCl3溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到紅色溶液a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；

②向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液，溶液顏色加深；

③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L-1NaOH溶液，溶液顏色變淺且出現渾濁；

④向c中逐漸滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL，溶液顏色先變深后變淺。下列分析不正確的是（ ）

A.實驗②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移動

B.實驗③中有Fe(OH)3生成

C.實驗③和④中溶液顏色變淺的原因相同

D.實驗②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室采用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗結束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內壁緩緩加入石蕊溶液1毫升，發(fā)現石蕊溶液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)。下列有關該實驗的描述不正確的是( )

A.制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質

B.該實驗中濃硫酸的作用是催化和吸水

C.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸

D.石蕊層為三層，由上而下是藍、紫、紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組學習過氧化鈉與水的反應時，向滴有酚酞的水中加入過氧化鈉，發(fā)現溶液先變紅后褪色，對此產生興趣并進行研究。

（1）寫出Na2O2與水反應的化學方程式：______。

（2）甲同學查閱資料：紅色褪去的原因是H2O2在堿性條件下氧化了酚酞。

①甲同學通過實驗證實了Na2O2與水反應所得溶液中有較多的H2O2：取少量反應所得溶液，加入試劑______（填化學式），有氣體產生。

②甲同學利用3% H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1 NaOH溶液，證實了堿性條件是必需的。

操作

現象

實驗1

向2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞試液，振蕩，靜置5min，再加入5滴1mol·L-1 NaOH溶液

觀察到______。

（3）為了更深入地了解該原理，甲同學繼續(xù)查閱資料，發(fā)現H2O2溶液中相關微粒的物質的量分數X(i)與溶液pH的關系如圖所示。

據此，甲同學設計實驗2繼續(xù)研究：

操作

現象

實驗2

i.配制20mL 3%H2O2與NaOH的混合溶液，調節(jié)pH分別為10~14。

ii.滴入3滴酚酞試液，攪拌后靜置，記錄酚酞完全褪色的時間

得到如圖所示實驗結果：

甲同學由此提出假設I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，請結合化學反應速率和化學平衡的相關知識解釋此假設：_____。

（4）乙同學查閱資料，發(fā)現酚酞（以H2L表示）在不同pH條件下存在多種結構之間的變化：

由此提出，甲同學實驗2中pH13時紅色褪去的原因還存在假設II：_____。

（5）針對假設I、II，小組同學設計了如下實驗：

試劑加入順序

現象

實驗3

i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O

ii.加入3滴酚酞試液

溶液變紅，然后褪色

iii.攪拌、靜置后加入2mL 30% H2O2溶液

_____

iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調節(jié)pH至12

溶液變紅，然后褪色

實驗4

i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O

ii.加入2mL 30% H2O2溶液

iii.攪拌、靜置后加入3滴酚酞試液

溶液變紅，然后褪色

iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調節(jié)pH至12

不變紅

①與L2-和HL-相比較，L(OH)比前兩者更_____被氧化（填“難”或“易”）。

②實驗3中調節(jié)pH至12，溶液變紅然后褪色的原因是：_____。

③根據實驗得出結論：甲同學實驗2中pH13時紅色褪去的主要原因是_____（填“假設I”或“假設II”），請依據實驗現象闡述理由：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖；研究發(fā)現在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖．下列說法正確的是 （　 ）

A.NH3催化還原NO為吸熱反應

B.過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵

C.過程Ⅱ中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑

D.脫硝的總反應為： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L-1NaHC2O4 溶液顯酸性，關于 NaHC2O4 溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是

A.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)

B.c(Na+)＝c()+c()+c(H2C2O4)

C.c(Na+)+c(H+)＝c()+c()+c(OH-)

D.c(H+)+c(H2C2O4)＝c()+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減小溫室效應，其主要反應為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol1，同時存在以下反應：積碳反應：CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol1，消碳反應：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol1，積碳會影響催化劑的活性，一定時間內積碳量和反應溫度的關系如圖。下列說法正確的是

A.高壓利于提高 CH4 的平衡轉化率并減少積碳

B.增大CO2與CH4的物質的量之比有助于減少積碳

C.升高溫度，積碳反應的化學平衡常數K減小，消碳反應的K增大

D.溫度高于600℃，積碳反應的化學反應速率減慢，消碳反應的化學反應速率加快， 積碳量減少

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