在反應(yīng)式A+NaOH→B+C中，A、B、C均是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且A、B、C含有相同的元素M，不含M的產(chǎn)物已略去．
（1）若A是化合物，反應(yīng)中可以只生成B，也可以只生成C，還可以同時(shí)生成B和C，則A的分子式可能是
 
（寫出不同類型的兩種物質(zhì)）．
（2）若A是單質(zhì)，且A與NaOH溶液無(wú)論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必然同時(shí)生成B和C，則A、B、C中M的化合價(jià)必須滿足的條件是
 
，請(qǐng)寫出一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）若A是化合物，反應(yīng)中可以只生成B，也可以只生成C，還可以同時(shí)生成B和C，則A為酸性氧化物或二元酸或可溶性鋁鹽等；
（2）A是單質(zhì)，且A與NaOH溶液無(wú)論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必然同時(shí)生成B和C，該反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，A中M元素的化合價(jià)應(yīng)介于B、C之間．
解答： 解：（1）若A是化合物，反應(yīng)中可以只生成B，也可以只生成C，還可以同時(shí)生成B和C，則A為CO2（SO2）、H2S、Al2（SO4）3等中的任意兩種物質(zhì)組合，故答案為：CO2（SO2）、H2S、Al2（SO4）3等中的任意兩種物質(zhì)組合；
（2）A是單質(zhì)，且A與NaOH溶液無(wú)論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必然同時(shí)生成B和C，該反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，A中M元素的化合價(jià)應(yīng)介于B、C之間，由信息可知不含M的產(chǎn)物已略去，則符合條件的反應(yīng)如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：M在A中的化合價(jià)介于B、C之間；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重物質(zhì)與堿反應(yīng)的考查，把握發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，綜合考查元素化合物知識(shí)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的鎂分別在①O2 ②N2 ③CO2 ④空氣中充分燃燒，產(chǎn)物中固體的質(zhì)量從大到小的順序是（　　）
A、①=③＞②=④
B、③＞①＞④＞②
C、①=③＞④＞②
D、②＞④＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 Ki=1.77×10-4 Ki=2.98×10-8 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11		 Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7
（1）在溫度相同時(shí)，各弱酸的Ki值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為：
 
．
（2）下列離子方程式正確的是
 

A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C．H2SO3+2HCOO-→2HCOOH+SO32-
D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-
（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="2w5e9xa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無(wú)色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸（H2SeO4），反應(yīng)方程式如下：H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O，下列說(shuō)法中正確的是
 
．
A．H2O2既是氧化劑又是還原劑
B．H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
（6）碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，Ki1≈1.0×10-7，但它的氧化性比硫酸還要強(qiáng)．在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下，若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為1：1，試配平該化學(xué)方程式．
 
HI+
 
H6TeO6
H+
 
TeO2+
 
Te+
 
I2+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和N
H
+
4
，該溶液中c（H+）=10-2mol?L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是（　�。�
A、C
O
2-
3
B、N
O
-
3
C、SCN-
D、S
O
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+4H++SO42-
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
D、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)只能用來(lái)表示一種微粒的是（　�。�
A、
B、2S22P6
C、CH4O
D、C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，將2mL濃度為6mol/L的鹽酸用注射器通過(guò)橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現(xiàn)小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過(guò)程中消失．對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的推斷不合理的是（　�。�
A、有反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O發(fā)生
B、有反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-發(fā)生
C、有反應(yīng)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-發(fā)生
D、加快鹽酸注入速度不會(huì)改變反應(yīng)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，需要0.6mol/L NaOH溶液500mL，他們要在實(shí)驗(yàn)室配制該溶液．
（1）他們開列的實(shí)驗(yàn)用品為：托盤天平、砝碼、藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸餾水和燒堿，還缺少的必要儀器是
 
、
 
；
（2）配制溶液時(shí)，需稱取燒堿質(zhì)量
 
g；
（3）如果在配制0.6mol/L NaOH溶液時(shí)出現(xiàn)（填“偏高”、“偏低”、“不變”）：①所用NaOH已潮解，則結(jié)果
 
；②洗滌后容量瓶中仍有少量蒸餾水，則結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A、鋁與鹽酸反應(yīng)：Al+H+=Al3++H2↑
B、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
D、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2 OH-=AlO2-+H2↑

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