等質(zhì)量的鎂分別在①O2 ②N2 ③CO2 ④空氣中充分燃燒，產(chǎn)物中固體的質(zhì)量從大到小的順序是（　�。�
A、①=③＞②=④
B、③＞①＞④＞②
C、①=③＞④＞②
D、②＞④＞③＞①
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,鎂的化學(xué)性質(zhì)
專題：計算題
分析：Mg與氧氣反應(yīng)生成MgO，與氮氣反應(yīng)生成Mg3N2，與二氧化碳反應(yīng)生成MgO與C，在空氣中燃燒會生成MgO、Mg3N2，根據(jù)相同質(zhì)量的Mg生成MgO和Mg3N2固體的質(zhì)量增重大小分析解答．
解答： 解：根據(jù)關(guān)系式Mg～MgO可知，1mol Mg生成MgO，固體增重為：1mol×16g/mol=16g，
根據(jù)關(guān)系式3Mg～Mg3N2 可知，1mol Mg生成Mg3N2，固體增重為：1mol×
2
3
×14g/mol=
28
3
g≈9.3g，
Mg與CO2反應(yīng)，除生成等量的MgO，還有固體碳，1mol Mg在二氧化碳中燃燒所得固體增重大于16g，
因空氣的主要成分為氧氣和氮氣，鎂在空氣中燃燒MgO、Mg3N2，故1mol Mg完全燃燒后的固體增重介于9.3g～16g之間，
顯然固體質(zhì)量③＞①＞④＞②，
故選B．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算，注意綜合分析優(yōu)化解題方法，易錯點是鎂與CO2反應(yīng)易忽略生成的碳．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)表達正確的是（　　）
A、CS2的比例模型：
B、鈹原子最外層的電子云圖：
C、乙醇的球棍模型：
D、氮原子最外層軌道表示式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）恒溫下密閉容器中的可逆反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）達到化學(xué)平衡時增加C的物質(zhì)的量，一段時間后重新達到平衡，測得各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍保持不變．若此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為4，x、y為整數(shù)，z為2，A、B的起始濃度均為1mol/L，則C的平衡濃度為
 
mol/L．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0
CO和H2O濃度變化如圖，則0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
 mol/（L?min）
t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）
 時間（min）  CO  H2O  CO2  H2
 0  0.200  0.300  0  0
 2  0.138  0.238  0.062  0.062
 3  c1  c2 c3   c3
 4  c1  c2  c3  c3
 5  0.116 0.216   0.084  
 6  0.096  0.216  0.104  
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài)； c1數(shù)值
 
0.08mol/L（填“＞、＜或=”）．
②反應(yīng)在4min-5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
 
（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
（A）增加水蒸氣                   （B）降低溫度
（C）使用催化劑                   （D）增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�
A、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中含氧原子數(shù)為4NA
B、200mL、0.5mol/L的Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子數(shù)目小于0.1NA
C、精煉銅時，當(dāng)陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA
D、相同體積的O2和O3含有相同的分子個數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3所含分子數(shù)為NA
C、0.1mol Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
D、1mol過氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B、常溫下，2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA
C、在常溫下，把100g CaCO3加到1L水中，所得溶液中的Ca2+數(shù)等于NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4與18g H2O所含有的分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2　檢查氯氣管道是否漏氣．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．
（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L N2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是（　�。�
A、將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸
B、測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH＞7，則說明該酸是弱酸
C、用該酸的溶液與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸
D、中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說明該酸是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)式A+NaOH→B+C中，A、B、C均是中學(xué)常見的物質(zhì)，且A、B、C含有相同的元素M，不含M的產(chǎn)物已略去．
（1）若A是化合物，反應(yīng)中可以只生成B，也可以只生成C，還可以同時生成B和C，則A的分子式可能是
 
（寫出不同類型的兩種物質(zhì)）．
（2）若A是單質(zhì)，且A與NaOH溶液無論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必然同時生成B和C，則A、B、C中M的化合價必須滿足的條件是
 
，請寫出一個符合條件的化學(xué)方程式
 
．

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