Question

13．在下列①Ne、②CO₂、③SiO₂、④CH₄、⑤Na₂O₂、⑥MgCl₂六種物質(zhì)中，請用編號填空：
其中不存在化學(xué)鍵的是①，屬于原子晶體的是③，是離子化合物，且離子個(gè)數(shù)之比是2：1或1：2的是⑤⑥，只含共價(jià)鍵且為直線型分子的是②，既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是⑤，為正四面體結(jié)構(gòu)的分子是④．

Answer 1

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，由分子構(gòu)成的物質(zhì)只有①②④，②為直線結(jié)構(gòu)，④為正四面體結(jié)構(gòu)，由原子構(gòu)成只含共價(jià)鍵的為原子晶體，以此來解答．

解答 解：①Ne中不含化學(xué)鍵，
②CO₂只含共價(jià)鍵，為直線型分子；
③SiO₂只含共價(jià)鍵，由原子構(gòu)成，為原子晶體；
④CH₄只含共價(jià)鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)分子；
⑤Na₂O₂中含離子鍵、共價(jià)鍵，是離子化合物，且陽離子與陰離子個(gè)數(shù)之比是2：1；
⑥MgCl₂中只含離子鍵，且陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：2，
其中不存在化學(xué)鍵的是①，屬于原子晶體的是③，是離子化合物，且離子個(gè)數(shù)之比是2：1或1：2的是⑤⑥，只含共價(jià)鍵且為直線型分子的是②，既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是⑤，為正四面體結(jié)構(gòu)的分子是④，
故答案為：①；③；⑤⑥；②；⑤；④．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．