18．現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬片，當(dāng)a、b相連浸入稀硫酸時(shí)，b極上有氣泡產(chǎn)生；c、d相連浸入稀硫酸時(shí)，導(dǎo)線中電子方向由d到c；b、d相連浸入硫酸銅溶液時(shí)，d極上有銅析出．這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A．abdcB．cdbaC．abcdD．dbca

分析 位于氫之前的金屬能和酸反應(yīng)生成氫氣，能和水反應(yīng)的金屬金屬性很強(qiáng)，作原電池正極的金屬活潑性小于作負(fù)極的金屬，較活潑金屬能將較不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此分析解答．

解答 解：當(dāng)a、b相連浸入稀硫酸時(shí)，b極上有氣泡產(chǎn)生，形成原電池反應(yīng)，負(fù)極活潑，則a＞b，c、d相連浸入稀硫酸時(shí)，導(dǎo)線中電子方向由d到c，說(shuō)明d為負(fù)極，活潑性d＞c，b、d相連浸入硫酸銅溶液時(shí)，d極上有銅析出，形成原電池反應(yīng)，負(fù)極為b，活潑性b＞d，則金屬活潑性為：abdc，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)、原電池正負(fù)極的判斷方法等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．根據(jù)下列10種物質(zhì)的化學(xué)式與序號(hào)，填空．
①O2　②H2�、跱H4NO3�、躃2O2　⑤Ba（OH）2�、轈H4　⑦CO2�、郚aF�、酦H3⑩I2
（1）由非極性鍵形成的非極性分子是①②⑩．
（2）由極性鍵形成的非極性分子是⑥⑦．
（3）由極性鍵形成的極性分子是⑨．
（4）只由離子鍵形成的離子晶體是⑧．
（5）既有離子鍵又有非極性鍵的是④．
（6）既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（7）以分子間作用力相互結(jié)合而成的晶體是①②⑥⑦⑨⑩．
（8）以離子鍵結(jié)合而成的離子晶體有③④⑤⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．200mL某硫酸鹽溶液中，含金屬離子NA個(gè)（NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下同），硫酸根離子1.5NA個(gè)，則該硫酸鹽溶液中常溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．2.0mol/LB．2.5mol/LC．5.0mol/LD．7.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組為了研究鐵碳合金中與濃硫酸反應(yīng)的情況，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案．已知：
2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）按圖示的連接裝置后，首先檢查裝置的氣密性．（填“某一操作”）
（2）稱(chēng)量E的質(zhì)量，將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，其中儀器A的名稱(chēng)為燒瓶．未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B基本上均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)；加熱A一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，其中B中的現(xiàn)象品紅溶液褪色．寫(xiě)出A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）反應(yīng)相當(dāng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)從A中逸出氣體具有可燃性，請(qǐng)用離子方程式表示產(chǎn)生此種氣體的原因Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在下列①Ne、②CO2、③SiO2、④CH4、⑤Na2O2、⑥MgCl2六種物質(zhì)中，請(qǐng)用編號(hào)填空：
其中不存在化學(xué)鍵的是①，屬于原子晶體的是③，是離子化合物，且離子個(gè)數(shù)之比是2：1或1：2的是⑤⑥，只含共價(jià)鍵且為直線型分子的是②，既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是⑤，為正四面體結(jié)構(gòu)的分子是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．提取海帶中碘元素時(shí)，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應(yīng)過(guò)量
B．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離
D．用乙醇從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論不一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，再加入少量銀氨溶液，加熱，無(wú)銀鏡生成說(shuō)明蔗糖未發(fā)生水解
B向用乙酸和乙醇制取得到的乙酸乙酯粗品中加入NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯
C向油脂皂化液中加入食鹽粉末，攪拌、靜置、過(guò)濾獲得高級(jí)脂肪酸鹽
D向混有Br2的C2H5Br粗品中加入NaHSO3飽和溶液，充分振蕩后分液除去其中的Br2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣．下列既可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣方法是（　　）
A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)C．光解海水D．分解天然氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Cu（OH）2溶于醋酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
B．NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：N${H}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH-+H+═H2O
D．明礬溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：2Al3++3S${O}_{4}^{2-}$+3Ba2++8OH-═2Al${O}_{2}^{-}$+3BaSO4↓+4H2O

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