【題目】材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破。人們常說(shuō)的三大合成材料是指__________________、__________________、__________________。

（2）聚氯乙烯的商品名為PVC，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________，PVC管材中還需要加入具有特殊用途的添加劑，如_______________、________________等，因?yàn)?/span>PVC具有_____________性，所以由它制得的材料可反復(fù)加工、多次使用。

（3）合金是生活中常見(jiàn)的材料，某合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能，常用于制造門(mén)窗框架，該合金中含量最高的金屬為_______（填元素符號(hào)），該元素在周期表中的位置為______________________________。

（4）玻璃是一種常見(jiàn)的硅酸鹽材料，制備普通玻璃的原料有CaCO3、_______和_______。

【答案】 塑料 合成纖維 合成橡膠 增塑劑 防老化劑 熱塑 Al 第三周期第ⅢA族 Na2CO3 SiO2

【解析】（1）三大合成材料是指：塑料、合成纖維和合成橡膠。

（2）聚氯乙烯是氯乙烯加聚的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。由聚氯乙烯制備PVC管材的過(guò)程中，一般需要添加增塑劑和防老化劑（或者說(shuō)抗老化劑）以改善其性能。因?yàn)榫勐纫蚁┦菬崴苄偷乃芰�，所以由它制得的材料可反�?fù)加工、多次使用。

（3）某合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能，常用于制造門(mén)窗框架，所以該合金是鋁合金。由此得到該合金中含量最高的金屬為Al。Al在周期表中的位置為第三周期ⅢA族。

（4）普通玻璃是由碳酸鈣、二氧化硅和碳酸鈉加強(qiáng)熱制取的，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，以NaBH4(B為+3價(jià))和H2O2做原料的新型燃料電池可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境下的電源，其結(jié)構(gòu)如右圖所示．該電池總反應(yīng)式為：NaBH4＋4H2O2＝NaBO2＋6H2O，下列的說(shuō)法正確是( )

A. 放電過(guò)程中，Na+從右向左遷移

B. a為正極，其電極反應(yīng)為：BH4-－8e-＋8OH-=BO2-＋6H2O

C. b電極的電極反應(yīng)式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

D. 每消耗300g、34%的H2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子數(shù)為6NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵（PFS）是一種高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣（有效成分為 Fe2O3 和 Fe3O4）制備 PFS，其工藝流程如下圖所示。

（1）CO是“還原焙燒”過(guò)程的主要還原劑。下圖中，曲線表示 4 個(gè)化學(xué)反應(yīng) a、b、c、d 達(dá)到平衡時(shí)氣相組成和溫度的關(guān)系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于__________（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）；570℃時(shí)，d 反應(yīng)的平衡常數(shù) K=___________________。

（2）800℃，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為40％時(shí)，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________

（3）若“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，浸出液 Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________。

（4）已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。若浸出液中c(Fe3+) = 10-1.8mol·L-1，為避免“催化氧化”過(guò)程中產(chǎn)生副產(chǎn)物 Fe(OH)3，應(yīng)調(diào)節(jié)浸出液的 pH≤___________。

（5）FeSO4 溶液在空氣中會(huì)緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4 ，該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________.

（6）“催化氧化”過(guò)程中，用 NaNO2 作催化劑（NO 起實(shí)質(zhì)上的催化作用）時(shí)，溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)時(shí)間相同），F(xiàn)e2+ 轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備 FeCO3 沉淀的最佳方案：

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）

1 mol/L Na2CO3 溶液

（pH=11.9）

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色

0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）

1 mol/L NaHCO3 溶液

（pH=8.6）

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡，2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色

0.8 mol/L

(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0）

1 mol/L NaHCO3 溶液

（pH=8.6）

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色

(1)實(shí)驗(yàn) I 中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)：

□Fe2+ +□____+□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3

(2)實(shí)驗(yàn) II 中產(chǎn)生 FeCO3 的離子方程式為_____________________________。

(3)為了探究實(shí)驗(yàn) III 中 NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn) IV 進(jìn)行探究：

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn) IV

向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液（已知 Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合

與實(shí)驗(yàn) III 現(xiàn)象相同

實(shí)驗(yàn) IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是②_______________________。

對(duì)比實(shí)驗(yàn) II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生 H+，降低溶液 pH，減少了副產(chǎn)物 Fe(OH)2 的產(chǎn)生。

乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：③_____________，再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。

(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn) III 中 FeCO3 的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn) I、II、III 中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量，然后轉(zhuǎn)移至 A 處的廣口瓶中。

為測(cè)定 FeCO3 的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是______________________。

(5)實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn) III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，制備 FeCO3 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是( )
A.在熔融狀態(tài)下和溶解于水時(shí)均不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)
B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都對(duì)化合物而言，單質(zhì)不在此范疇
C.在水中的電解質(zhì)一定都導(dǎo)電性很強(qiáng)
D.水是極弱的電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率B.降低溫度能加快反應(yīng)速率

C.增大反應(yīng)物濃度能減慢反應(yīng)速率D.SO2、O2能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：

(濃)

試完成下面的問(wèn)題：

(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______(用字母代號(hào)填寫(xiě))

a．酸 b． 堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

(2)該反應(yīng)中被氧化的元素是_________________，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。

(4)一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的的質(zhì)量為_________g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L(假設(shè)氣體全部逸出)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH 關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-9

B. pH在8.0～10.0時(shí),反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12時(shí),溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)如下所示化合物的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B. 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)

C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案