Question

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：

(濃)

試完成下面的問(wèn)題：

(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______(用字母代號(hào)填寫)

a．酸 b． 堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

(2)該反應(yīng)中被氧化的元素是_________________，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。

(4)一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的的質(zhì)量為_________g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L(假設(shè)氣體全部逸出)。

Answer 1

【答案】d Cu 1︰1 16 2.24

【解析】

(1)根據(jù)已配平的化學(xué)反應(yīng)方程式中元素守恒，可確定A為SO2，結(jié)合SO2氣體能導(dǎo)致酸雨確定其類別。

(2)化合價(jià)入手分析，元素化合價(jià)升高的過(guò)程為氧化反應(yīng)(或被氧化)，得電子的反應(yīng)物是氧化劑，失電子的反應(yīng)物為還原劑，由此分析。

(3)運(yùn)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，線橋過(guò)等號(hào)，箭頭由反應(yīng)物指向生成物且箭頭的起點(diǎn)和終點(diǎn)是同種元素，線橋上標(biāo)明“得ne-”或“失ne-”。

(4)根據(jù)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O~轉(zhuǎn)移2e-中計(jì)量關(guān)系計(jì)算。

(1)因?yàn)橛?/span>Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+A+2H2O，根據(jù)元素守恒知A是SO2，因A能形成酸雨，且SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，所以SO2是酸性氧化物，答案選d。

(2) 根據(jù)反應(yīng)式Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到CuSO4中的+2價(jià)，故銅元素發(fā)生氧化反應(yīng)（或被氧化）；單質(zhì)銅是還原劑，硫元素化合價(jià)由H2SO4中的+6價(jià)降低到SO2中的+4價(jià)，H2SO4得電子是氧化劑，2molH2SO4中只有1molH2SO4得電子，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1。

(3)運(yùn)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，線橋過(guò)等號(hào)，箭頭的起點(diǎn)和終點(diǎn)都指向同一元素且由反應(yīng)物指向生成物，線橋上標(biāo)明“得”或“失”及電子數(shù)目：。

(4)根據(jù)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O~轉(zhuǎn)移2e-，可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成1molCuSO4和1molSO2，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子生成CuSO4的物質(zhì)的量=×0.2mol=0.1mol，0.1molCuSO4的質(zhì)量=0.1mol×160g/mol=16g；轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)生成SO2氣體物質(zhì)的量=×0.2mol=0.1mol，0.1molSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。