Question

已知25℃、101 kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。

（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式： 。

（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需： 。

②該裝置中有一處錯誤是： ，如果用該錯誤裝置測定，結(jié)果會 （填“偏

高”“偏低”“無影響”）

③如果，該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理

由是： 。在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，

完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為 次。

（3）學生乙用2 mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計如圖（Ⅰ）裝置：

圖Ⅰ 圖Ⅱ

①該生兩次實驗測定時間均設(shè)定為10 min，那么他還要測定的另一個數(shù)據(jù)是：

。

②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是： 。③該實驗結(jié)果中，你估計與酸反應(yīng)較快的是 。

 

Answer 1

（1） 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O (g) ΔH＝－57.3 kJ/mol （2）① 溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒 ② 未用硬紙板（或塑料板）蓋住燒杯 偏低 ③ 保證硫酸完全反應(yīng) 3 （3）①測定相同條件下氫氣的體積 ②向下移動滴定管，直到兩邊液面相平 ③鋅粉

【解析】

試題解析：（1）中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學方程式是1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol。（2）①由于需要測量溶液的溫度以及反應(yīng)還需要攪拌，所以還缺少的玻璃儀器有溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒。②根據(jù)裝置圖可知實驗中沒有用硬紙板（或塑料板）蓋住燒杯，這樣就會導致熱量的損失，實驗測定結(jié)果會偏低。③氫氧化鈉過量可以保證硫酸完全反應(yīng)，從而減少實驗誤差。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是溶液的溫度，因此至少需要測量3次，即反應(yīng)前酸和堿的溶液溫度，以及反應(yīng)后溶液的溫度。（3）①要比較反應(yīng)速率的大小，除了測量時間外，還需要測定相同條件下生成氫氣的體積。②由于氣體的體積受溫度和壓強的影響，所以必須保證氣體的壓強和大氣壓是相同的，因此正確的操作是向下移動滴定管，直到兩邊液面相平。③由于鋅粉的表面積大，反應(yīng)速率快，即反應(yīng)速率較快的是鋅粉。

考點：熱化學方程式的書寫、中和熱的測定以及影響反應(yīng)速率的因素