下列物質(zhì)鑒別方法中，正確的是（　　）
A、用淀粉溶液鑒別NaBr、KI溶液
B、用KMnO4酸性溶液鑒別CH4、C2H4氣體
C、用AgNO3溶液鑒別Na2SO4、NaCl溶液
D、用澄清石灰水鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A．NaBr、KI溶液與淀粉都不反應(yīng)；
B．C2H4可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．Na2SO4、NaCl都可與AgNO3反應(yīng)生成沉淀；
D．Na2CO3、NaHCO3都可與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．
解答： 解：A．淀粉遇碘變藍(lán)色，而NaBr、KI溶液與淀粉都不反應(yīng)，可加入硝酸銀溶液鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．C2H4可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而甲烷不反應(yīng)，可鑒別，故B正確；
C．Na2SO4、NaCl都可與AgNO3反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)加入硝酸鋇鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3、NaHCO3都可與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，應(yīng)用氯化鈣溶液鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)方案嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），不同情況測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是
 
．（填序號(hào)）
①υ（D）=0.4mol/（L?s）②υ（C）=0.5mol/（L?s）
③υ（B）=0.6mol/（L?s）④υ（A）=0.15mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃7008008501 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，升高溫度，化學(xué)平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．c（CO2）=c（CO）
B．K不變
C．容器中的壓強(qiáng)不變
D．v正（H2）=v正（CO2）
E．c（H2）保持不變
（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：[CO2]?[H2]=[CO]?[H2O]，此時(shí)的溫度為
 
；在此溫度下，若向該容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)朝
 
方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1mol CO2，推斷雜質(zhì)的組成不可能是（　　）
A、KHCO3
B、K2CO3和Na2CO3
C、MgCO3和Na2CO3
D、Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、可以利用BaCl2溶液來區(qū)分碳酸鉀溶液和硫酸鉀溶液
B、22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子
C、在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子
D、0.5 molNaCl溶于0.5L水中得到的溶液的濃度是1.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)測(cè)定由甲醛（HCHO）和乙酸乙酯（C4H8O2）組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A、12%B、78%
C、72%D、13%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽固體
①
NaOH
②
③
→
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
（1）步驟①的操作名稱是
 
，需要用到的儀器有
 
、
 
．
（2）第③步中，加入的試劑是
 
（填化學(xué)式）該步驟中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）判斷第⑥步鹽酸已“適量”的方法是
 
．
（4）假設(shè)按照上述流程準(zhǔn)確規(guī)范完成后，最后得到的精鹽固體的質(zhì)量為m1；若沒有進(jìn)行第⑥步，第⑤步完成后直接進(jìn)行第⑦步得到的精鹽固體質(zhì)量為m2；則m1
 
 m2．（填“大于”或“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將15克甲烷與乙烯的混合氣通入盛有溴水（足量）的洗氣瓶，反應(yīng)后測(cè)得溴水增重7克，則混合氣中甲烷和乙烯的體積比為（　　）
A、2：1B、1：2
C、3：2D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
（1）Cu+的核外電子排布式是
 
．
（2）銅的熔點(diǎn)比鈣的高，其原因是
 
；
（3）①向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
 
． ②[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
．
（4）用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm-3，則銅晶胞的體積是
 
cm3、晶胞的質(zhì)量是
 
g，阿伏加德羅常數(shù)為
 
（列式計(jì)算，己知Ar（Cu）=63.6）．

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