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由10g含有雜質的CaCO3和足量鹽酸反應，產生了0.1mol CO2，推斷雜質的組成不可能是（　�。�
A、KHCO3
B、K2CO3和Na2CO3
C、MgCO3和Na2CO3
D、Na2CO3和NaHCO3
考點：有關混合物反應的計算
專題：極端假設法
分析：假設10g全部為CaCO3，與足量的鹽酸反應，產生CO20.1mol，則樣品中含碳量為
12
100
，碳酸鈣中C的質量分數為
12
100
，故雜質中雜質中含碳平均值為12%即可（且能與酸反應生成二氧化碳）．
解答： 解：假設10g全部為CaCO3，與足量的鹽酸反應，產生CO20.1mol，則樣品中含碳量為
12
100
，碳酸鈣中C的質量分數為
12
100
，故雜質中雜質中含碳平均值為12%即可（且能與酸反應生成二氧化碳），
A．KHCO3的相對分子質量為100，樣品中含碳量為
12
100
，能與鹽酸反應生成二氧化碳，符合題意，故A不選；
B．K2CO3的相對分子質量為138，Na2CO3的相對分子質量為106，均能與鹽酸反應生成二氧化碳，混合物中碳元素含量均小于為
12
100
，不符合題意，故B選；
C．MgCO3的相對分子質量為84，Na2CO3的相對分子質量為106，則碳的平均含量介于
12
106
～
12
84
之間，符合題意，故C不選；
D．Na2CO3的相對分子質量為106，NaHCO3的相對分子質量為84，則碳的平均含量介于
12
106
～
12
84
之間，符合題意，故D不選，
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，難度中等，注意用極端假設法進行比較和判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示．回答下列問題：
（1）由圖可知加入鎂的物質的量是
 
     
（2）當加入NaOH溶液的體積小于20mL時發(fā)生的離子反應是
 
，當加入NaOH溶液的體積大于200mL時發(fā)生的離子反應是
 
．
（3）NaOH溶液的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A、為防止富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰
B、“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料
C、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用
D、汽車排放的尾氣和冬季取暖排放顆粒污染物是形成霧霾的重要因素

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.4mol的N2O4氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間（s）
C（mol/L）		020406080100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.240.240.24
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現氣體的顏色變淺．
（1）該反應的化學方程式為
 
，
（2）表中b=
 
mol/L，c
 
d（填“＜”、“=”、“＞”）．
（3）20s時，N2O4的濃度為
 
mol/L，0～20s內N2O4的平均反應速率為
 
．
（4）該反應的平衡常數表達式K=
 
，在80℃時該反應的平衡常數K值為
 
．
（5）在其他條件相同時，若該反應的K值越大，表明建立平衡時
 
．（多選）
A．N2O4的轉化率越高 B．NO2的產量越大C．N2O4與NO2的濃度之比越大 D．正反應進行的程度越大
E．所耗時間越少F．容器內氣體壓強越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的鑒別方法錯誤的是（　　）
A、用酚酞溶液鑒別稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液
B、用燃著的木條鑒別CO2和O2
C、用稀硫酸鑒別鋅片和銅片
D、用加水溶解的方法即可鑒別食鹽和白糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（　　）
A、乙醇、甲苯、硝基苯
B、四氯化碳、己烷、己烯
C、苯、甲苯、環(huán)己烷
D、苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質鑒別方法中，正確的是（　�。�
A、用淀粉溶液鑒別NaBr、KI溶液
B、用KMnO4酸性溶液鑒別CH4、C2H4氣體
C、用AgNO3溶液鑒別Na2SO4、NaCl溶液
D、用澄清石灰水鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NaHCO3和KHCO3組成的混合物分別與三份同濃度的鹽酸進行反應，測得數據如下：
100mL鹽酸100mL鹽酸100mL鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標準狀況）2.24L3.36L3.36L
則下列結論中不正確的是（　�。�
A、鹽酸物質的量濃度為1.5mol/L
B、15.7g混合物與鹽酸反應后有剩余
C、加入9.2 g混合物時消耗HCl 0.1mol
D、混合物中NaHCO3和KHCO3的質量比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗
序號		時間
濃度
溫度		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在20至30分鐘時間內用A表示表示該反應的平均速率為
 
．
（2）在實驗2，A的初始濃度c2=
 
mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是
 
．
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3
v1（填“＜”、“=”或“＞”），且c3
 
1.0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是
 
反應（選填吸熱、放熱）．理由是
 
．

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