Question

用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物分別與三份同濃度的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

	100mL鹽酸	100mL鹽酸	100mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	2.24L	3.36L	3.36L

則下列結(jié)論中不正確的是（　�。�

• A、鹽酸物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L
• B、15.7g混合物與鹽酸反應(yīng)后有剩余
• C、加入9.2 g混合物時(shí)消耗HCl 0.1mol
• D、混合物中NaHCO₃和KHCO₃的質(zhì)量比為1：1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：由題意可知：9.2 g混合物與100 mL鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過(guò)量，而27.6 g混合物與100 mL鹽酸作用時(shí)鹽酸不足，生成3.36L二氧化碳需要混合物的質(zhì)量為

3.36L

2.24L

×9.2g=13.8g＜15.7g，所以第二組實(shí)驗(yàn)中鹽不足，混合物有剩余．
A．第二組實(shí)驗(yàn)中鹽酸不足，混合物有剩余，第二組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，由方程式可知n（HCl）=n（CO₂），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算；
B．根據(jù)分析可知，15.7g混合物與鹽酸反應(yīng)后，鹽酸不足；
C．加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過(guò)量，根據(jù)生成二氧化碳計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量；
D．第一組實(shí)驗(yàn)中混合物完全反應(yīng)，鹽酸過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，設(shè)9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，根據(jù)碳元素守恒可知n（CO₂）=n（NaHCO₃）+n（KHCO₃），再利用混合物的質(zhì)量列方程計(jì)算x、y的值，進(jìn)而計(jì)算混合物中NaHCO₃和KHCO₃的質(zhì)量比．

解答： 解：由題意可知：9.2 g混合物與100 mL鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過(guò)量，而27.6 g混合物與100 mL鹽酸作用時(shí)鹽酸不足，生成3.36L二氧化碳需要混合物的質(zhì)量為

3.36L

2.24L

×9.2g=13.8g＜15.7g，所以第二組實(shí)驗(yàn)中鹽不足，混合物有剩余，則：
A．第二組實(shí)驗(yàn)中鹽酸不足，混合物有剩余，第二組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO₂）=0.15mol，故元素的物質(zhì)的量濃度為

0.15mol

0.1L

=1.5mol/L，故A正確；
B．根據(jù)上述分析可知，15.7g混合物與鹽酸反應(yīng)后，鹽酸不足，固體混合物有剩余，故B正確；
C．加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過(guò)量，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，發(fā)生反應(yīng)H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，由方程式可知，消耗的鹽酸物質(zhì)的量為0.1mol，故C正確；
D．第一組實(shí)驗(yàn)中混合物完全反應(yīng)，鹽酸過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，設(shè)9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，根據(jù)碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，混合物質(zhì)量為9.2g，所以84x+100y=9.2g，聯(lián)立方程解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，故混合物中NaHCO₃和KHCO₃的質(zhì)量比為84：100=21：25，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是比較三組數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)的程度．