【題目】根據(jù)如圖所示實驗裝置,回答下列問題:
(1)寫出下列儀器的名稱:①___________,②___________,④___________,⑤___________。
(2)若利用裝置I分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器是_______________;在實驗中,儀器①中加入沸石的作用是___________________;②的進水口是_______________(填“f”或“g”)。
(3)使用裝置II進行的實驗操作名稱為___________,實驗前需進行的操作為___________。
(4)若在實驗室中進行石油的分離實驗,應(yīng)選擇的實驗裝置是___________(填“I”或“II”)。
【答案】
(1)①蒸餾燒瓶(圓底燒瓶),②冷凝器,④錐形瓶,⑤分液漏斗。
(2)溫度計;防爆沸(防止液體飛濺);g。
(3)分液(或萃取),檢查裝置是否漏液。(4)I
【解析】
試題分析:
(1)儀器①是蒸餾燒瓶,儀器②是冷凝器,儀器④是錐形瓶,儀器⑤是分液漏斗。
(2)酒精和水互溶,且沸點差異較大,則分離酒精和水的混合物,應(yīng)采用蒸餾操作。利用裝置I還缺少的儀器是溫度計;在實驗中,蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石,防止液體爆沸。冷凝管冷凝水采取下進上出的方式,則進水口是g。
(3)使用裝置II進行的實驗操作名稱為分液,實驗前需進行的操作為檢漏。
(4)在實驗室中進行石油的分離實驗,應(yīng)選擇實驗裝置I進行蒸餾分離。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法與鹽類水解無關(guān)的是
A. 粗鹽在空氣中易潮解 B. NH4Cl與ZnCl2用于金屬焊接中除銹
C. 用熱純堿溶液去油污 D. 蒸干并灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行,反應(yīng)室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示:
下列判斷正確的是( )
A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 達平衡(I)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15
C. 達平衡(I)時,X的轉(zhuǎn)化率為5/11
D. 在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右邊氣體中的體積分數(shù)不變
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【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是
A.a = 1.64
B.此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C.若起始時加入2a mol CH3OH,則達到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大
D.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
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【題目】煙氣(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放對環(huán)境有很大的影響。
I.利用氨水作吸收液是當前有效捕捉CO2的方法,經(jīng)過可逆反應(yīng)生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2,從而實現(xiàn)吸收液的再生。
(1)寫出氨水捕捉CO2 的化學方程式 。
(2)已知:NH4HCO3 溶液顯堿性,下列說法不正確的是 。
a.c(NH3·H2O)>c(H2CO3)
b.c(NH4+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
c.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)
d.c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)=c(H+)+c(NH4+)
(3)如圖是氨水吸收CO2 的脫除率隨溫度變化的關(guān)系圖。
應(yīng)用平衡移動原理分析 CO2 在 40℃-45℃ 脫除率降低可能的原因 。
II.SO2、NOX 可以經(jīng) O3 預(yù)處理后用 CaSO3 水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOX 的含量。O3 氧化煙氣中 NOX 的主要反應(yīng)的熱化學方程式為:
(4)用CaSO3水懸浮液吸收煙氣中NO2時,清液 ( pH約為8) 中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-,其離子方程式為 。
(5)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率,用平衡移動原理解釋其主要原因是 。
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【題目】等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,離子方程式正確的是
A. CO32— + Ba2+ → BaCO3↓
B. HCO3— + OH— → H2O + CO32—
C. HCO3— + Ba2+ + OH— → H2O + BaCO3↓
D. 2HCO3— + Ba2+ + 2OH— → BaCO3↓+ 2H2O + CO32—
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【題目】下列屬于微量元素的一組是( )
A. Cl、Fe、S、N、Cu B. B、Cl、Zn、Mn、Mo
C. C、H、N、P、Mn D. N、P、K、B、Fe、I
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力如圖。
(1)O點導電能力為零的理由: 。
(2)a、b、c三點酸性由大到小的順序為 。
(3)若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可選 。
A.加熱
B.加很稀的NaOH溶液
C.加固體KOH
D.加水
E.加固體CH3COONa
F.加Zn粒
(4)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢的量是 。
A.c(H+) B.H+個數(shù)
C.CH3COOH分子數(shù) D.c(H+)/c(CH3COOH)
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