廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質．根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是（　�。�
A、CaO2的水解產物是Ca（OH）2和H2O2
B、NaClO的水解產物之一是HClO
C、PCl3的水解產物是PH3和HClO
D、Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2
考點：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：根據(jù)題意信息：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質，所以將物質分為陰離子和陽離子兩部分，陽離子和氫氧根結合即為產物，陰離子和氫離子結合即為產物．
解答： 解：A、CaO2的水解產物鈣離子和氫氧根離子結合生成的Ca（OH）2和過氧根離子和氫離子結合生成的H2O2，故A正確；
B、NaClO的水解產物是HClO和NaOH，故B正確；
C、PCl3的水解產物是HCl和P（OH）3，故C錯誤；
D、Mg3N2的水解產物是Mg（OH）2和NH3，是兩種堿性產物，故D正確．
故選：C．
點評：本題是一道信息給定題，注意知識的遷移和應用，屬于開放式的題目，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏伽德羅常數(shù)的值約為6.02×1023mol-1，下列敘述中不正確的是（　　）
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6×6.02×1023
②0.5mol?L-1 Mg（NO3）2溶液中含有N
O
-
3
的數(shù)目為2NA
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數(shù)大于2×6.02×1023
⑤Fe與0.1mol氯氣反應時失去的電子數(shù)為0.3NA
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA．
A、①④⑥B、①③④⑤⑥
C、②③⑤⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NA
C、2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應后，容器內氣體分子總數(shù)為2NA
D、將0.1mol Cl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根離子個數(shù)為0.1NA
B、1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
C、標準狀況下，0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4L
D、25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　�。�
A、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C、Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列用來表示物質變化的反應式中，錯誤的是（　　）
A、鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O+O2+4e-═4OH-
B、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
D、K37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱時生成氯氣：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．請回答下列問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是
 
；
（2）ZW2的電子式是
 
，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于
 
晶體；
（3）工業(yè)生產單質Y的原理是
 
（用化學方程式表示）；
（4）X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是
 
；
（5）0.1mol的單質W與50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br-的物質的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗或操作的敘述正確的是（　�。�
A、實驗室可采用如圖所示裝置制取氨氣
B、用分液漏斗從石油里分離出汽油、煤油和石蠟
C、用濃硝酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質
D、用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×1023mol-1，下列敘述中錯誤的是（　　）
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023
②電解精煉銅時轉移了6.02×1023個電子，陽極溶解32g銅
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數(shù)大于2×6.02×1023
⑤2.9g 2CaSO4?H2O含有的結晶水分子數(shù)為0.02×6.02×1023（2CaSO4?H2O式量為290）
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023．
A、①②③④⑤B、①③④⑤⑥
C、②③⑤⑥D、③④⑤⑥

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