下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
B、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
D、K37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱時(shí)生成氯氣：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氧氣在正極上得電子；
B．氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根的物質(zhì)的量相等時(shí)pH=7；
C．水解是可逆反應(yīng)；
D．K37ClO3與濃鹽酸生成的氯氣中含有37Cl．
解答： 解：A氧氣在正極上得電子：2H2O+O2+4e-═4OH-，故A正確；
B．氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根的物質(zhì)的量相等時(shí)pH=7，SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，故C正確；
D．K37ClO3與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的單質(zhì)氯氣中含有37Cl，故D錯(cuò)誤．
故選：BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意膠體的生成為水解的應(yīng)用及與量有關(guān)的離子反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4含有的分子數(shù)目為0.5NA
B、在常溫常壓下，1mol氦氣所含原子數(shù)為2NA
C、10g重水（D2O）里含有的電子數(shù)為10NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO2氣體含有的分子數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、電解精煉粗銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅
B、1L 0.1mol?L-1的氨水中含OH-離子數(shù)為0.1NA個(gè)
C、常溫常壓下，a mol O2與2a mol NO混合，降溫得到混合氣體中氧原子數(shù)小于4aNA
D、在反應(yīng)5NH4NO3
 △ 
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）
A、將2mol SO3氣體通入一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
B、向0.1mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
C、以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)．根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、CaO2的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2和H2O2
B、NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO
C、PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO
D、Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能在無(wú)色水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、H+、Fe3+、I-、Cl-
B、Al3+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、K+、Ag+、Ca2+、PO43-
D、NH4+、Na+、AlO2-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，1L pH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個(gè)氫氧根離子
B、4.6g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移約0.2×6.02×1023個(gè)電子
C、1mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4L的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)應(yīng)大于6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對(duì)位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間．
②
⑦ ⑧
（1）元素②在周期表中的位置為
 
周期
 
族；②、⑦、⑧三種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)（反應(yīng)條件已略去），單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，任寫一個(gè)符合條件的反應(yīng)a的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

立方氮化硼是一種自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度僅次于金剛石，是超硬材料領(lǐng)域的最重要成就之一．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在第二周期，原子的第一電離能一般隨核電荷數(shù)的增大而逐漸
 
，比較下列原子的第一電離能：Be
 
 B，N
 
O（填“＞”“＜”），其原因是
 
．
（2）圖甲為立方氮化硼的晶胞，則氮化硼的化學(xué)式為
 
，該晶體中B原子填充N原子的
 
空隙．
若該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，那么該晶體的密度為
 
g/cm3（只要求列出算式）．
（3）立方氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，但其熔點(diǎn)比金剛石的低，試分析其原因
 
．
（4）立方氮化硼由六方氮化硼在高溫高壓下制備，六方氮化硼又稱“白玉墨”，結(jié)構(gòu)和許多性質(zhì)與石墨相似，六方氮化硼中N原子的雜化軌道類型為
 
，請(qǐng)?jiān)趫D乙的方框中畫(huà)出六方氮化硼的平面結(jié)構(gòu)示意圖（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每種原子不少于7個(gè)）．

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