Question

下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實相符且正確的是（　　）

• A、將2mol SO₃氣體通入一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+Q kJ/mol
• B、向0.1mol?L^-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H⁺+OH^-═H₂O
• C、以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：Cu²⁺+2H₂O═2Cu+O₂↑+4H⁺
• D、NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,熱化學(xué)方程式

專題：離子反應(yīng)專題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．平衡后吸收QkJ熱量，而熱化學(xué)反應(yīng)中為完全轉(zhuǎn)化時吸收的熱量；
B.0.1mol?L^-1、pH=1的NaHA溶液，HA^-完全電離出H⁺；
C．金屬銀為陽極，陽極Ag失去電子，陰極銅離子得到電子；
D．使SO₄^2-完全沉淀，二者以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨．

解答： 解：A．平衡后吸收QkJ熱量，而熱化學(xué)反應(yīng)中為完全轉(zhuǎn)化時吸收的熱量，則熱化學(xué)方程式為：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞+Q kJ/mol，故A錯誤；
B.0.1mol?L^-1、pH=1的NaHA溶液，HA^-完全電離出H⁺，則加入NaOH溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-═H₂O，故B正確；
C．金屬銀為陽極，陽極Ag失去電子，陰極銅離子得到電子，發(fā)生Cu²⁺+2Ag

電解  .

Cu+2Ag⁺，故C錯誤；
D．使SO₄^2-完全沉淀，二者以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨，則NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀，該離子反應(yīng)為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃?H₂O，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，涉及熱化學(xué)反應(yīng)、電解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)，選項D為易錯點，題目難度中等．