立方氮化硼是一種自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度僅次于金剛石，是超硬材料領(lǐng)域的最重要成就之一．請回答下列問題：

（1）在第二周期，原子的第一電離能一般隨核電荷數(shù)的增大而逐漸
 
，比較下列原子的第一電離能：Be
 
 B，N
 
O（填“＞”“＜”），其原因是
 
．
（2）圖甲為立方氮化硼的晶胞，則氮化硼的化學(xué)式為
 
，該晶體中B原子填充N原子的
 
空隙．
若該晶胞的邊長為a cm，那么該晶體的密度為
 
g/cm3（只要求列出算式）．
（3）立方氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，但其熔點(diǎn)比金剛石的低，試分析其原因
 
．
（4）立方氮化硼由六方氮化硼在高溫高壓下制備，六方氮化硼又稱“白玉墨”，結(jié)構(gòu)和許多性質(zhì)與石墨相似，六方氮化硼中N原子的雜化軌道類型為
 
，請?jiān)趫D乙的方框中畫出六方氮化硼的平面結(jié)構(gòu)示意圖（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每種原子不少于7個(gè)）．
考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）同周期原子的第一電離能一般隨核電荷數(shù)的增大而呈增大趨勢，Be原子中2s軌道處于全充滿狀態(tài)，N原子中2p軌道處于半充滿狀態(tài)，是比較穩(wěn)定的狀態(tài)，故它們的第一電離能高于兩邊相鄰的原子；
（2）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中N、B原子數(shù)目確定化學(xué)式；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，B原子位于4個(gè)N原子形成的四面體的中心位置；根據(jù)晶胞含有微粒數(shù)目計(jì)算晶胞的質(zhì)量，根據(jù)ρ=
m
V
計(jì)算密度；
（3）都屬于原子晶體，根據(jù)鍵長分析，鍵長越長熔點(diǎn)越低；
（4）六方氮化硼晶體與石墨結(jié)構(gòu)相似，石墨層內(nèi)為鄰近的三個(gè)碳原子形成三個(gè)共價(jià)單鍵并排列成平面正六邊形的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，將正六邊形間位位置的3個(gè)C原子換成3個(gè)B原子即得六方氮化硼的層內(nèi)平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)B原子成鍵判斷其雜化方式．
解答： 解：（1）同周期原子的第一電離能一般隨核電荷數(shù)的增大而呈增大趨勢，Be原子中2s軌道處于全充滿狀態(tài)，N原子中2p軌道處于半充滿狀態(tài)，是比較穩(wěn)定的狀態(tài)，故它們的第一電離能高于兩邊相鄰的原子，故第一電離能Be＞B、N＞O，
故答案為：增大；＞；＞；Be原子中2s軌道處于全充滿狀態(tài)，N原子中2p軌道處于半充滿狀態(tài)，是比較穩(wěn)定的狀態(tài)，故它們的第一電離能高于兩邊相鄰的原子；
（2）晶胞中N原子數(shù)目=8×
1
8
+6×
1
2
=4、B原子數(shù)目=4，故氮化硼的化學(xué)式為BN；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，B原子位于4個(gè)N原子形成的四面體的中心位置，故B原子填充N原子的正四面體空隙；晶胞的質(zhì)量=
4×25g
NA
，晶胞的體積為a3cm3，根據(jù)晶胞密度ρ=
m
V
=
4×25g
NA
a3 cm3
=
100
a3×NA
g/cm3，
故答案為：BN；四面體；
100
a3×NA
g/cm3；
（3）都屬于原子晶體，立方氮化硼晶體中氮硼鍵的鍵長比金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長要長，故熔點(diǎn)比金剛石的低，
故答案為：立方氮化硼晶體中氮硼鍵的鍵長比金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長要長，故熔點(diǎn)比金剛石的低；
（4）六方氮化硼晶體與石墨結(jié)構(gòu)相似，石墨層內(nèi)為鄰近的三個(gè)碳原子形成三個(gè)共價(jià)單鍵并排列成平面正六邊形的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，將正六邊形間位位置的3個(gè)C原子換成3個(gè)B原子即得六方氮化硼的層內(nèi)平面結(jié)構(gòu)，B原子成3個(gè)B-C鍵、變化孤對電子，故B原子采取sp2雜化，六方氮化硼的平面結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：sp2；．
點(diǎn)評：本題考查電離能、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算、熔沸點(diǎn)比較、雜化軌道等，難度中等，（4）畫圖為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，掌握識記中學(xué)常見晶胞結(jié)構(gòu)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
B、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
D、K37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱時(shí)生成氯氣：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液　c[（NH4）2SO4]＜[（NH4）2CO3]
B、0.1mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
C、0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
D、10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合 c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中的pH=1時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中的pH=13時(shí)，又能生成沉淀．則該組離子可能是（　�。�
A、Na+、K+、Al
O
-
2
、C
O
2-
3
B、Fe2+、Na+、S
O
2-
4
、N
O
-
3
C、Mg2+、N
H
+
4
、C
O
2-
3
、Cl-
D、Ba2+、K+、Cl-、Mn
O
-
4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×1023mol-1，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023
②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×1023個(gè)電子，陽極溶解32g銅
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×1023
⑤2.9g 2CaSO4?H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×1023（2CaSO4?H2O式量為290）
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023．
A、①②③④⑤B、①③④⑤⑥
C、②③⑤⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%的CaO．
（1）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水溶液變紅，由此可知金屬M(fèi)為
 
，基態(tài)M原子的電子排布式為
 
，該元素位于周期表的
 
區(qū)，又知上述實(shí)驗(yàn)中滴加新制氯水溶液變紅的原因是生成了配合物K3M（SCN）n，則n=
 
．
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，其中A離子的符號為
 
；D的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中陽離子的配位數(shù)為
 
；若該晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
 
（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）多項(xiàng)選擇題
下列說法正確的是
 
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體，且分子中原子共平面
B．乙烯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化
C．NC13是非極性分子，H2O2是極性分子
D．P和S屬于第三周期元素，S的電負(fù)性強(qiáng)于P
（Ⅱ）空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，能夠污染空氣的成分有多種，常見的有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等．請回答下列問題：
（1）S、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="8ahomel" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）SO2、CO、NO2、O3常溫下均為氣體，固態(tài)時(shí)均屬于
 
晶體．
（3）甲醛（HCHO）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點(diǎn)是 64.65℃）．甲醛分子中C原子采取
 
雜化軌道方式．甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是
 
．
（4）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl?H2O，該反應(yīng)可用于測定空氣中CO含量．
①寫出銅原子的基態(tài)電子排布式
 
．
②CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，與同一個(gè)Cl-距離最近的相鄰Cu+有
 
個(gè)．若將CuCl晶胞中的Cu+離子和Cl-離子全部換成C原子，則成為金剛石的晶胞，則一個(gè)金剛石晶胞中含有
 
C原子．

③Cu（CO）Cl?H2O的結(jié)構(gòu)如上圖乙所示，圖中標(biāo)示出8個(gè)是共價(jià)鍵，其中6個(gè)是配位鍵，請?jiān)趫D中用箭頭標(biāo)示出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體．反應(yīng)①②③都是重要的化工反應(yīng)，反應(yīng)④是重要的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）：

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）0.1mol?L-1A溶液和0.1mol?L-1B溶液等體積混合，溶液呈
 
性，原因是
 
（用離子方程式說明）．
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D晶體中的陽離子：
 
．
（5）pH相同的A、D、H三種溶液，由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系是（用A、D、H表示）：
 
．
（6）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol?L-1A的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液無紅色出現(xiàn)；若取同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1mol?L-1H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也無紅色出現(xiàn)，則所加入的H溶液的體積是
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列問題：
（1）用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸
 
mL．
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是
 
．
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)
B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時(shí)，有溶液濺到桌面上
D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
F．容量瓶不干燥
（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液
 
mL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c（Na+）=
 
（忽略溶液混合過程中的體積變化）．

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