在FeCl3溶液與足量的Fe反應(yīng)中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（　　）
A、1：2B、1：3
C、2：1D、2：3
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價由0升高為+2價，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為+2價，以此來解答．
解答： 解：發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價由0升高為+2價，失去電子被氧化，對應(yīng)的FeCl2為氧化產(chǎn)物；
元素的化合價由+3價降低為+2價，得到電子被還原，對應(yīng)的FeCl2為還原產(chǎn)物，
由電子守恒及原子守恒可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量比，均為2：1，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量為72的烷烴，其同分異構(gòu)體有（　�。┓N．
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

此反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為（　�。�
A、4：1B、1：4
C、1：1D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（　　）
A、原電池中，正極就是陽極，負(fù)極就是陰極
B、形成原電池時，在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)
C、原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動
D、電子從負(fù)極流向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實現(xiàn)下列變化，需要加入還原劑的是（　�。�
A、CO32-→CO2
B、SO2→SO32-
C、MnO4-→Mn2+
D、Cl-→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒．下列敘述正確的是（　�。�
A、中毒反應(yīng)中亞硝酸鹽是氧化劑
B、中毒反應(yīng)中Fe3+是氧化劑
C、維生素C能將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽，使其解毒
D、維生素C能將Fe3+還原為Fe2+，使其解毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知14.2gX氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、71g
B、71
C、71g/mol
D、142g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中錯誤的是（　�。�
①同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
②任何條件下，等質(zhì)量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等
③56g鐵和足量的硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
④2molSO2和1molO2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6.02×1023
⑤含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
⑥7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023．
A、③④⑤B、①③④⑤
C、②③④⑤⑥D、①③④⑤⑥

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