Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
①同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
②任何條件下，等質(zhì)量的一氧化二氮（N₂O）和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等
③56g鐵和足量的硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A
④2molSO₂和1molO₂在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6.02×10²³
⑤含0.2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³
⑥7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×10²³．

• A、③④⑤
• B、①③④⑤
• C、②③④⑤⑥
• D、①③④⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①同溫同壓下，相同體積的氣體的物質(zhì)的量必相等，不是氣體，其物質(zhì)的量不一定相等；
②一氧化二氮（N₂O）和二氧化碳的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，所以等質(zhì)量的二者一定具有相同的分子數(shù)；
③鐵與硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵，1mol鐵失去2mol電子；
④二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
⑤銅與稀硫酸不反應(yīng)，則銅足量時(shí)反應(yīng)生成的二氧化硫數(shù)目減少；
⑥過(guò)氧化鈉與硫化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，7.8g二者的混合物中含有0.1mol陰離子．

解答： 解：①同溫同壓下，相同體積的氣體，它們的物質(zhì)的量必相等，但是沒(méi)有告訴是氣體，則其物質(zhì)的量不一定相等，故①錯(cuò)誤；
②一氧化二氮（N₂O）和二氧化碳的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，任何條件下，等質(zhì)量的一氧化二氮（N₂O）和二氧化碳具有相同的物質(zhì)的量，則所含的分子數(shù)必相等，故②正確；
③56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵和足量的硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，故③錯(cuò)誤；
④2molSO₂和1molO₂在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成的三氧化硫小于2mol，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量大于2mol，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×10²³，故④錯(cuò)誤；
⑤含0.2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，則反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.1mol，生成SO₂的分子數(shù)小于0.1×6.02×10²³，故⑤錯(cuò)誤；
⑥7.8gNa₂S和Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1×6.02×10²³，故⑥錯(cuò)誤；
根據(jù)以上分析可知，錯(cuò)誤的有：①③④⑤⑥，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，還需要明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)、銅與稀硫酸不反應(yīng)、過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)等知識(shí)．