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【題目】肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是(

A.N2H4g+O2g=N2g+H2Ol H=+267kJmol-1

B.N2H4g+O2g=N2g+2H2Ol H=-133.5kJmol-1

C.N2H4g+O2g=N2g+2H2Og H=+534kJmol-1

D.N2H4g+O2g=N2g+2H2Og H=-534kJmol-1

【答案】D

【解析】

A.該反應為放熱反應,焓變?yōu)樨撝担?/span>ΔH0A錯誤;

B0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5kJ熱量,則1mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5kJ×4=534kJ的熱量,B錯誤;

C.該反應為放熱反應,焓變?yōu)樨撝担?/span>ΔH0,C錯誤;

D0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5kJ熱量,則1mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5kJ×4=534kJ的熱量,熱化學方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1,D正確;

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗小組為驗證NO2與水反應的產物,用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置已略去,氣密性已檢驗)。

(實驗過程)

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

.打開K1、K3、K5,關閉K2、K4,通入一段時間N2,關閉K1

——

.打開K2,放入足量濃HNO3,同時打開pH傳感器和NO3-傳感器,記錄數(shù)據(jù)

圓底燒瓶中反應劇烈,銅片逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{綠色, ;片刻后,三頸瓶內的導管口有氣泡冒出

III.5min后,打開K4,用注射器將少量空氣注入三頸瓶,關閉K4

三頸瓶內的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色

步驟II中,傳感器記錄數(shù)據(jù)如圖所示:

(解釋及結論)

1NO2與水反應的離子方程式為___。

2)步驟I中,通入N2的目的是___

3)將步驟II中圓底燒瓶內的實驗現(xiàn)象補充完整:___。

4)該實驗驗證NO2與水反應產物的實驗證據(jù)包括___(填序號)。

A.圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{綠色

B.三頸瓶內的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色

C.pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)

D.NO3-傳感器記錄所得數(shù)據(jù)

5)有同學認為該實驗不嚴謹,因為也可能導致傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結果___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】課外小組的同學利用下圖裝置研究銅與稀硝酸的反應。

1)銅與稀硝酸的反應中,硝酸體現(xiàn)了______(填氧化性還原性)。

2)銅與稀硝酸反應的化學方程式是______

3)集氣瓶收集到無色氣體,該氣體的主要成分是______。

4)某同學認為上述實驗不足以證明反應生成的是該氣體,他的理由是______(結合化學方程式說明)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃,將2 mol X1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中,已知:2X(s)+Y(g) 2Z(g) H=M kJ·mol1。10 min后達到平衡,生成0.2 mol Z,共放出熱量N kJ,下列說法正確的是

A. 在第10 min時,Z的反應速率為0.02 mol·L1·minl

B. 010 min內,Y的反應速率為 mol·L1·minl

C. 增加X的物質的量可以加快反應速率

D. 反應達平衡后,保持T℃,通入稀有氣體增加壓強,則化學反應速率變快

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用100mLNaOH溶液捕獲CO2,一定時間后,測定CO2的吸收量。充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸,產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1)原NaOH溶液的物質的量濃度為______;

2)題中通入CO2后所得溶液中的溶質有______,溶液中溶質的物質的量之比為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應:2A(g)+ B(g)=2C(g),若經2s后測得C的濃度為1.2mol/L,下列說法符合題意是(

A. 用物質A表示的反應速率為1.2 mol/(Ls)

B. 用物質B表示的反應速率為0.3mol/(Ls)

C. 2s時物質A的轉化率為40%

D. 2s時物質B的濃度為0.6mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,AB、C、D、EX是周期表給出元素組成的常見單質或化合物。

Fe

As

I、元素周期表是人們研究物質性質的重要工具。Y由②⑥⑦三種元素組成,它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應,產物有As的最高價含氧酸,該反應的化學方程式為_______,當消耗1mol還原劑時,轉移的電子個數(shù)為_______

Ⅱ、A、B、C、DE、X存在如下圖轉化關系〔部分生成物和反應條件略去〕。

1)假設E為氧化物,那么A與水反應的化學方程式為_______。

X是堿性鹽溶液,C分子中有22個電子時,那么C的電子式為_______。

表示X呈堿性的離子方程式為_______

X為金屬單質時,那么XB的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為_______。

2)假設E為單質氣體,D為白色沉淀,B含有的化學鍵類型為_______,CX反應的離子方程式為_______

3)①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體,其燃燒產物之一是大氣中的要緊成分,1.6克該物質在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ,寫出熱化學方程式_______

4)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的離子方程式_______。

5)元素②的單質在一定條件下,能與①的單質化合生成一種化合物,熔點為800℃。該化合物能與水反應放氫氣,假設將1mol該化合物和1mol③形成的單質混合加入足量的水,充分反應后生成氣體的體積是(標準狀況下)_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)25℃時,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B. B點溶液中,水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C. C點溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃時,該氨水的電離平衡常數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是(離子(或物質)沉淀pH見表)

離子

Mg2+

Al3+

物質

Al(OH)3

開始沉淀時的pH

8.93

3.56

開始溶解時的pH

8.04

完全沉淀時的pH

10.92

4.89

完全溶解時的pH

12.04

A.

B.

C.

D.

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