Question

【題目】T℃，將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中，已知：2X(s)+Y(g) 2Z(g) △H=－M kJ·mol－1。10 min后達(dá)到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說(shuō)法正確的是

A. 在第10 min時(shí)，Z的反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－l

B. 在0～10 min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為 mol·L－1·min－l

C. 增加X的物質(zhì)的量可以加快反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)達(dá)平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強(qiáng)，則化學(xué)反應(yīng)速率變快

Answer 1

【答案】B

【解析】T℃，將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中， 10 min后達(dá)到平衡，生成0.2 mol Z，則前10 min的平均速率為0.02 mol·L－1·min－l。由化學(xué)方程式2X(s)+Y(g) 2Z(g)可以求出，在0～10 min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為 mol·L－1·min－l 。A. 前10 min的平均速率為0.02 mol·L－1·min－l，在第10 min時(shí)，Z的反應(yīng)速率一定小于0.02 mol·L－1·min－l，A不正確；B. 在0～10 min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為 mol·L－1·min－l，B正確；C. X是固體，其濃度是固定不變的，所以增加X的物質(zhì)的量不能加快反應(yīng)速率，C不正確；D. 反應(yīng)達(dá)平衡后，保持T℃，通入稀有氣體，雖然增加壓強(qiáng)，但是各氣體的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，D不正確。