Question

【題目】按要求回答問題：

（1）完成下列化學方程式：

①將金屬鈉加入到硫酸銅溶液中的化學方程式：________

②漂白粉失效的化學方程式：________

③實驗室制取氯氣的化學方程式：________

（2）用化學方程式或離子方程式完成下列轉(zhuǎn)化：

①Al3+→AlO2-→Al(OH)3________

②Fe(OH)2→Fe(OH)3________

③CO2→C________

Answer 1

【答案】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 2Mg+CO2 2MgO+C

【解析】

（1）①將金屬鈉加入到硫酸銅溶液中，鈉先和水反應，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應，化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

②漂白粉長期暴露在空氣中會逐漸失效，是因為次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳、水反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，次氯酸見光易分解，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；

③實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，化學方程式為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（2）①Al3+ → AlO2-→ Al(OH)3，鋁離子與過量的燒堿發(fā)生反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，向偏鋁酸鹽溶液中通入過量的二氧化碳發(fā)生反應：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-。

②Fe(OH)2 → Fe(OH)3，氫氧化亞鐵被潮濕空氣中的氧氣氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3。

③CO2 → C，可通過2Mg+CO2 2MgO+C轉(zhuǎn)化，故答案為：2Mg+CO2 2MgO+C。