【題目】硫酸工業(yè)的有關(guān)敘述錯誤的是（ ）

A. 硫鐵礦磨成粉末，可加快反應速率

B. 煅燒硫鐵礦時鼓入較大量空氣，可提高原料利用率

C. 接觸室（發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3）使用熱交換器，可充分利用能量

D. 接觸室出來的氣體被濃硫酸（SO3溶于其中）吸收后，可直接排放到空氣中

【答案】D

【解析】

A、、把硫鐵礦磨碎可增大其與氧氣的接觸面；

B、鼓入較大量空氣，增加反應物氧氣的濃度；

C、二氧化硫被氧化為三氧化硫是放熱反應；

D、SO2的催化氧化反應是可逆反應。

A項、把硫鐵礦磨成粉末可增大其與氧氣的接觸面，使反應更充分，反應速率更快，可提高原料的利用率，故A正確；

B項、煅燒硫鐵礦時鼓入較大量空氣，增加反應物氧氣的濃度，使硫鐵礦煅燒更充分，反應速率更快，可提高原料的利用率，故B正確；

C項、二氧化硫被氧化為三氧化硫是放熱反應，隨著反應的進行，反應環(huán)境的溫度會不斷升高，平衡左移，不利于SO3的生成，使用熱交換器，將反應放出的熱量傳遞給進入接觸室需要預熱的爐氣，還可以冷卻反應后生成的氣體，這樣做的目的是充分利用熱量達到節(jié)約能源的目的，故C正確；

D項、SO2的催化氧化反應是可逆反應，SO2不可能100％的轉(zhuǎn)化為SO3，所以需要處理尾氣，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B. 如圖d鐵上鍍銅，鐵應與外加電源負極相連，一段時間后CuSO4溶液濃度減小

C. 如圖c，鹽橋的作用是傳遞電子以維持電荷平衡，F(xiàn)e3+經(jīng)過鹽橋進入左側(cè)燒杯中

D. Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖b所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下二氯化二硫(S2 Cl2)為紅棕色液體，其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl。其制備反應及與水反應的化學方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓則下列說法正確的是 ( )

A. 反應①中CS2作氧化劑

B. 反應②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

C. 反應①中每生成1mol S2Cl2轉(zhuǎn)移4mol電子

D. 反應②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是( )

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g

B．原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

C．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L

D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

（1）完成下列化學方程式：

①將金屬鈉加入到硫酸銅溶液中的化學方程式：________

②漂白粉失效的化學方程式：________

③實驗室制取氯氣的化學方程式：________

（2）用化學方程式或離子方程式完成下列轉(zhuǎn)化：

①Al3+→AlO2-→Al(OH)3________

②Fe(OH)2→Fe(OH)3________

③CO2→C________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有、、、、分別取樣：測得溶液顯弱酸性；滴加氯水和淀粉至過量，始終無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，必須的檢驗方法或試劑是

A. 焰色反應 B. NaOH溶液（加熱）

C. 酸化溶液 D. 氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 在燃煤中加生石灰以減少含硫化合物排放

B. 天然氣運輸時應懸掛如圖所示的標志

C. 面粉生產(chǎn)車間應嚴禁煙火

D. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器或水滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_______________________；

Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為__________。

(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________________；

操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_______________。

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某同學為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應過程，進行如下實驗。請完成以下問題：

①寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式___________________________________。

②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是_______________________________________。

③將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：

滴入KMnO4溶液的次序

KMnO4溶液紫色褪去所需的時間

先滴入第1滴

60s

褪色后，再滴入第2滴

15s

褪色后，再滴入第3滴

3s

褪色后，再滴入第4滴

1s

請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因___________________________________。

（2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中隨c(H+)的變化如圖所示

①用離子方程式表示溶液中和的轉(zhuǎn)化反應_________。

②由圖可知，溶液酸性減小， 的平衡轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。

③升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

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