【題目】下列有關晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A.氯化鈉和氯化銫晶體中，陽離子的配位數(shù)均為6
B.金剛石為三維網(wǎng)狀結構，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵
C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個晶胞含2個原子，配位數(shù)為8
D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

【答案】A
【解析】解：A、氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8，則氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)不相同，故A錯誤；

B、金剛石為三維網(wǎng)狀結構，一個碳與四個碳原子形成共價鍵，所以碳原子以sp3雜化，故B正確；

C、金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，所以每個晶胞含1+8× 個原子，每個鈉原子周圍距離最近的鈉原子有8個，所以配位數(shù)為8，故C正確；

D．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子，故D正確；

故選A．

【考點精析】通過靈活運用離子晶體和原子晶體，掌握離子間通過離子鍵結合而成的晶體叫作離子晶體；相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間網(wǎng)狀結構的晶體叫原子晶體即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析祛處理廢液(HCl和FeCl2混合溶液)的原理如圖所示，其中X、Y均為離子交換膜。在直流電場的作用下，中間室得到鹽酸，陰極區(qū)可回收鐵。下列說法正確的是

A. X、Y依次是陰離子透過膜和陽離子透過膜

B. 通電后，陰極區(qū)溶液的pH不斷減小

C. 陽極反應式為2H2O-4e-==4H++O2↑

D. 中間室得到1L2mol/L鹽酸時，電路中通過1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L絕熱容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（ ）

①單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成2amolC

②混合氣體的總壓強不再變化

③混合氣體的密度不再變化

④A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2

⑤反應容器中溫度不變

⑥A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時

A. ①②④⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茉酚是一種重要的有機化工原料。利用苯酚合成已二醛[OHC(CH2)4CHO]和尼龍6()的合成路線如下:

已知:I. ；

II. 。

回答下列問題:

（1）由A制取B的反應類型為_______；C的化學名稱為___________。

（2）E的結構簡式為____________。

（3）上述流程中合成尼龍6的化學方程式為_____________________。

（4）已二醛與銀氨溶液反應的化學方程式為___________________。

（5）已二醛的同分異構休中既含五元環(huán)結構，又含“” 結構的有_____種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜有三組峰的結構簡式有_________________。

（6）寫出以溴乙烷為原料(其他試劑任選)制備甲醛的合成躋線:_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準確濃度，請你回答下列問題：

(1)理論計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。

(2)若用甲基橙作指示劑，達到滿定終點時的現(xiàn)象是___________________________。

(3)現(xiàn)有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第__________種。

①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1

(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：

實驗次數(shù)編號

待測鹽酸體積(mL)

滴入NaOH溶液體積(mL)

1

10.00

8.48

2

10.00

8.52

3

10.00

8.00

求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。

(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________

①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗

②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡

③滴定前平視，滴定終了俯視

④看到顏色變化后立即讀數(shù)

⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.冰水混合物
B.無污染的空氣
C.鹽酸
D.漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料。
(1)不同溫度、壓強下.合成該平衡體系NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如圖 (N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1:3)。

①分析圖中數(shù)據(jù)，升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。

②如果開始時向密閉容器中投入1.0mol N2 和3.0mol H2，則在500℃、3×107Pa條件下達到平衡時N2 的平衡轉(zhuǎn)化率=_______。(保留兩位有效數(shù)字)

③液氨和水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為2NH3 NH4++ NH2一(某溫度下其離子積常數(shù)為10-30)。液氨中的pNH4與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH4=____。

(2)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨清潔燃料電池是當前科研的一個熱點。氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。該電池負極的電極反應式為_________________。

(3)NH3也是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的NH3轉(zhuǎn)化為氮氣除去，其相關反應的熱化學方程式如下:

反應I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol；

反應II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq) +H2O(l) △H2=bkJ/mol；

反應III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) △H3=ckJ/mol。

①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2 (g)+3HCl(aq)+3H2O(l) △H=________kJ/mol

②已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮氣。在其他條件不變的情況下，改變對溶液中次氯酸鈉去氨氮效果與余氯(溶液中+1價氯元素的含量)的影響如圖所示。a點之前溶液中發(fā)生的主要反應為_______(填序號)。

A.反應I、I I B.反應I

③除氨氮過程中最佳的值約為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中可以大量共存，加OH－產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（ ）

A.Na+、Cu2+、CO32－、Cl－

B.Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+

C.Cl－、NO3－、K+、 Ca2+

D.NH4+、 K+、 H+、 SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ， △H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v（A）=0.003molL﹣1s﹣1 ． ，則6s時c（A）= molL﹣1 ， C的物質(zhì)的量為mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ， 如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為（填正確選項前的字母）： a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變 d．單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為 ．

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