【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.冰水混合物
B.無污染的空氣
C.鹽酸
D.漂白粉

【答案】A
【解析】解：A、冰是水的固態(tài)形式，冰、水都是水，只是存在形式不一，屬于純凈物，故A正確；
B、空氣主要成分是氮氣和氧氣，還有其他物質(zhì)，屬于混合物，故B錯誤；
C、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；
D、漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，故D錯誤．
故選：A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，體積均為50mL物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的HX、HY、HZ三種弱酸，分別用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 濃度均為0.10mol/L時，酸的電離度:HX<HY<HZ

B. pH均為3.0的三種酸加水稀釋至pH均為6.5，加入水的量:HX>HY>HZ

C. 圖中當均滴入50mLNaOH溶液時，所得溶液中水的電離程度:HX>HY>HZ

D. 用NaOH溶液中和pH與體積均相等的三種酸時，消耗n(NaOH):HX<HY<HZ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程的能雖變化如圖所示．己知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．
請回答下列問題：
①E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影構．
②圖中△H=kJ/mol．
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得） ①寫出該反應的熱化學方程式： ．
②若lmol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H2（g）+ O2（g）=H2O（l）的△H=kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A.該反應的反應熱△H=x﹣y kJ/mol
B.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵放出x kJ能量
C.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2總能量
D.該反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關晶體的敘述中，不正確的是（　　）
A.氯化鈉和氯化銫晶體中，陽離子的配位數(shù)均為6
B.金剛石為三維網(wǎng)狀結構，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵
C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個晶胞含2個原子，配位數(shù)為8
D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鈉投入滴有石蕊的水中，下列現(xiàn)象敘述錯誤的是( )

A.水溶液變?yōu)榧t色B.鈉熔成閃亮的小球并在水面四處游動

C.鈉浮在水面上D.有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有5×10-3molHIO3 與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液變藍且有S析出，繼續(xù)通入H2S，溶液的藍色褪去，則在整個過程中（ ）

A. 共得到0.96g硫 B. 通入H2S的體積為336mL

C. 碘元素先被還原后被氧化 D. 轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10-2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空格。

(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。

(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。

(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸。同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點燃條件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。

(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:

元素符號

Si

P

S

Cl

單質(zhì)與氫氣的反應

高溫下反應

磷蒸氣與氫氣能反應

加熱時反應

光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合

氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

不穩(wěn)定

不穩(wěn)定

受熱分解

穩(wěn)定

結合元素原子結構等知識，分析以上信息可得出的結論是:同周期非金屬元素，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金屬性依次增強。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國的礦產(chǎn)資源豐富。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:

回答下列問題：

（1）電爐冶煉時，焦炭的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)，將焦炭粉碎的目的是__________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2)，高溫下能與SiO2反應生成兩種鈣鹽，其中之一為 CaSiF6，該反應的化學方程式為____________________________。

（2）脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應的離子方程式為____________________________。

（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。

（4）電解CuSO4溶液時，陽極的電極反應式為___________________________。

（5）已知H2CO3的一、二級電離常數(shù)分別為K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在，脫硫時發(fā)生的反應為：

PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)，該反應的平衡常數(shù)K=___________(用上述已知常數(shù)表示)。脫硫后需過濾、洗滌再進入下一步工序，檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是_____________________________。

（6）若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分數(shù)為5%，30t廢渣制得精錫lt，則錫的回收率為_____________________。

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