下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g?mol-1
B、3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32 g
C、CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
D、1 mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個分子
考點：摩爾質(zhì)量,阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、質(zhì)量單位為g；
B、依據(jù)n=
N
NA
=
m
M
計算質(zhì)量判斷；
C、摩爾質(zhì)量單位為g/mol；
D、物質(zhì)過程可以是分子、原子、離子；
解答： 解：A、質(zhì)量單位為g，1 mol H2O的質(zhì)量為18 g，故A錯誤；
B、依據(jù)n=
N
NA
=
m
M
計算質(zhì)量，3.01×1023個SO2分子物質(zhì)的量=
3.01×1023
6.02×1023
=0.5mol，質(zhì)量=0.5mol×64g/mol=32 g，故B正確；
C、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16 g/mol，故C錯誤；
D、物質(zhì)過程可以是分子、原子、離子，不一定是分子，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)的計算分析和理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，只有在溶于水之后才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　　）
A、NaCl
B、CH3CH2OH（酒精）
C、H2SO4
D、KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8
B、Na3AsO4溶液的pH大于7
C、砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強(qiáng)氧化劑
D、砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

國家衛(wèi)生部在2000年前就決定逐步使用穩(wěn)定、高效、無毒的二氧化氯取代氯氣消毒飲用水．已知二氧化氯溶于水時有亞氯酸根離子（ClO2-）生成，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．二氧化氯溶于水的反應(yīng)方程式2ClO2+H2O═HClO3+HClO2，請標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面四個觀點皆是錯誤的，請各找一個學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)方程式，否定以下各錯誤觀點，例如：“氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)，”證明它錯誤的實例：CH4+2O2
點燃
CO2+2H2O
錯誤說法否定例證（化學(xué)方程式）
（1）分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成
（2）有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
（3）置換反應(yīng)一定有金屬單質(zhì)參加
（4）原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)前后一定不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于分子的敘述中，正確的是??（　�。�
A、碘受熱變成碘蒸氣是碘分子發(fā)生了變化
B、參加化學(xué)反應(yīng)的二氧化硫分子是不能再分的最小粒子
C、物體受熱膨脹，是由于分子受熱后分子體積變大的緣故
D、坐在教室里聞到窗外飄進(jìn)來的桂花香氣，說明分子在不停地運(yùn)動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，2A（g）+B（g）?2C（g），起始時A是2mol，反應(yīng)10min后其濃度為0.8mol/L，則在10min內(nèi)，以A表示的反應(yīng)速率為
 
，以B表示的反應(yīng)速率為
 
，以C表示的反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：

（1）裝置的連接順序為a→
 
→
 
→
 
→
 
→b→c→f．
（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是
 
．
反應(yīng)一段時間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實驗：

（3）試劑X的化學(xué)式為
 
；有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認(rèn)為
 
（填“合理”或“不合理”）；固體產(chǎn)物的成分可能為
 
（填相應(yīng)的字母）；
A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2
（4）加入少許植物油的作用是
 
，用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：
 
．
（5）某小組同學(xué)實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請幫助他們分析原因：
 

請設(shè)計實驗對你所分析的原因進(jìn)行驗證，簡要寫出實驗方案．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2S兩級電離常數(shù)分別為K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15；CH3COOH的電離常數(shù)K=1.75×10-5，試根據(jù)上述數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、Na2S+2CH3COOH（足量）=2CH3COONa+H2S↑
B、Na2S+2CH3COOH（少量）=2CH3COONa+H2S↑
C、Na2S（少量）+CH3COOH=CH3COONa+NaHS
D、CH3COOH+NaHS=CH3COONa+H2S↑

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