12．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明礬[KAl（SO4）2]至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，此反應(yīng)的離子方程式是Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，在以上溶液中繼續(xù)滴加明礬溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

分析 鋇離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，氫氧化鋇與硫酸鋁鉀的物質(zhì)的量之比為2：1，鋁離子恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；繼續(xù)滴加明礬溶液，鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，以此來(lái)解答．

解答 解：向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba2+恰好完全沉淀，鋁離子完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；若繼續(xù)滴加明礬，鋁離子會(huì)與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案為：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
B．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D．在通入過(guò)量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的5種鈉鹽溶液pH如表：
溶質(zhì)Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONaNaHSO3
pH11.610.39.78.85.2
下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．少量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O+SO2+ClO-=2H++Cl-+SO42-
B．常溫下，稀釋CH3COOH或HClO溶液時(shí)，溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$不變（HR代表CH3COOH或HClO）
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三種溶液混合，溶液中：c（HSO3-）＞c（CH3COO-）＞c（CO32-）
D．含等物質(zhì)的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．銨鹽是一種重要的水體污染物．某課題組利用電解法，在含Cl-的水樣中，探究將NH4+轉(zhuǎn)化為N2而脫氮的影響因素和反應(yīng)機(jī)理．
（1）電解法脫氮的原理可能如下：
①直接電氧化
在堿性條件下，發(fā)生2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O反應(yīng)的電極為陽(yáng)極（填“陰”、“陽(yáng)”）極；
②•OH（羥自由基）電氧化
在電流作用下，利用產(chǎn)生的強(qiáng)氧化性中間產(chǎn)物•OH脫氮；•OH中O元素的化合價(jià)-1；
③間接電氧化
利用電解產(chǎn)生的Cl2，與H2O作用生成HClO進(jìn)行脫氮．請(qǐng)寫(xiě)出HClO在酸性條件下氧化NH4+的離子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．
（2）探究適宜的實(shí)驗(yàn)條件
如圖為不同電流強(qiáng)度下脫氮的效果，綜合考慮能耗因素，電流強(qiáng)度應(yīng)選擇10A．
（3）該課題組進(jìn)一步探究脫氮過(guò)程中的強(qiáng)氧化性的活性中間產(chǎn)物，提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)三：
假設(shè)一：只有•OH；
假設(shè)二：只有HClO；
假設(shè)三：既有•OH又有HClO．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究脫氮過(guò)程中是否有•OH產(chǎn)生，完成下表內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
配制一定pH、NH4+和Cl-濃度的溶液，用最佳電流強(qiáng)度，電解樣品90min后，采用電子自旋共振法檢測(cè)樣品中•OH
（5）研究得知，脫氮過(guò)程主要以原理③為主，弱酸性溶液中比強(qiáng)酸溶液中更利于使NH4+轉(zhuǎn)化為N2而脫氮，請(qǐng)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋其原因酸性較強(qiáng)時(shí)，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，生成的HClO減少，不利脫氮．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列微粒中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是（　�。�
A．氮原子B．氧原子C．鐵離子D．鉻原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)ABCD
裝置

有機(jī)層水層
目的蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層制取少量CO2氣體除去Cl2中含有的少量HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在過(guò)氧化鉀與水的反應(yīng)中，其還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物質(zhì)量比為（　�。�
A．7：2B．4：7C．7：4D．9：8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H＜0
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1：3；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：1．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將向左移動(dòng)（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取的氣體是（　　）
A．Cl2B．C2H4C．C2H2D．CO2

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