Question

【題目】鐵、鈷、鎳具有相似的性質(zhì)，在化學(xué)上稱為鐵系元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

、常用作鋰離子電池的正極材料。的空間構(gòu)型為____________基態(tài)Co原子核外電子排布式為____________，第四電離能______填“”或”，原因是________________。

鐵系元素能與CO形成、等金屬羰基配合物。中與Fe形成配位鍵的是______填“碳”或“氧”原子。與CO互為等電子體的是_________任寫(xiě)一種即可。在CO分子中，鍵與鍵數(shù)目之比為________。

鐵與、環(huán)戊二烯在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵。在環(huán)戊二烯中，C原子的雜化軌道類型為______。二茂鐵熔點(diǎn)為446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有機(jī)溶劑，373K即升華，則它的晶體類型是___________。

鐵單質(zhì)的堆積方式有兩種，其中一種剖面圖如圖所示：

在此堆積方式里，鐵原子的半徑為，則其晶胞棱長(zhǎng)為_______________cm。

Answer 1

【答案】正四面體 Fe失去的是半充滿的電子，Co失去的是電子 碳 、、等 1：2 、 分子晶體

【解析】

(1)PO43-中P原子孤電子對(duì)數(shù)為0、σ鍵數(shù)目為4，由此確定空間構(gòu)型；Co為27號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出原子核外電子排布式；Co3+核外電子排布為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d6、較易失去電子，Fe3+核外電子排布為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d5，較難失電子，由此比較第4電離能；

(2)價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相等的粒子互為等電子體；CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，σ鍵、π鍵數(shù)分別為1、2；

(3)在環(huán)戊二烯中有4個(gè)C原子為sp2雜化，1個(gè)C原子為sp3雜化；二茂鐵的熔點(diǎn)不高、溶解性情況包括能升華等性質(zhì)與分子晶體相似；即二茂鐵由分子構(gòu)成，是共價(jià)化合物；

(4)圖a晶胞為體心立方堆積，設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為x，則4rpm=x，求出x。

中P原子孤電子對(duì)數(shù)為0、鍵數(shù)目為4，故其空間構(gòu)型為正四面體；Co為27號(hào)元素，其價(jià)電子排布為，基態(tài)Co原子核外電子排布式為；核外電子排布為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、較易失去電子，核外電子排布為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子，故；

與CO價(jià)電子總數(shù)和原子總數(shù)相等的分子有、離子有，等；CO與的結(jié)構(gòu)相似，鍵、鍵數(shù)分別為1、2，鍵與鍵數(shù)目之比為1：2；

在環(huán)戊二烯中有4個(gè)C原子為雜化，1個(gè)C原子為雜化，二茂鐵的熔點(diǎn)、溶解性情況包括能升華等性質(zhì)，它的晶體類型是分子晶體；

設(shè)a晶胞棱長(zhǎng)為x，即。