【題目】某抗腫瘤藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是(　　)

　

A. 吲哚的分子式為C8H6N

B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面

C. 可用新制氫氧化銅懸濁液區(qū)分苯甲醛和中間體

D. 1mol該中間體，最多可以與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、根據(jù)有機(jī)物中碳原子成鍵特點，吲哚的分子式為C8H7N，故A錯誤；B、苯環(huán)是平面正六邊形，－CHO中C是sp2雜化，空間構(gòu)型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B錯誤；C、苯甲醛中含有醛基，能使新制氫氧化銅懸濁液加熱時，出現(xiàn)磚紅色沉淀，中間體中不含醛基，加入新制氫氧化銅懸濁液無現(xiàn)象，可用新制氫氧化銅懸濁液區(qū)分苯甲醛和中間體，故C正確；D、1mol中間體中含有2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，因此1mol中間體最多與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為部分元素在元素周期表中的相對位置。據(jù)此回答相關(guān)問題：

（1）其中非金屬性最強(qiáng)的是__________(填元素符號)。

（2）P、S兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）

（3）N位于元素周期表中的第___________族。

（4）F、Cl兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

（1）乙醇是一種重要的燃料，工業(yè)上利用乙烯制酒精：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH，已知乙烯、乙醇的燃燒熱分別是1411.0kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1，則ΔH=_____________。

（2）用Cu2Al2O4作催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問題：

①200~250℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。

②300~400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。

（3）甲醇作為一種重要的化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)原理可表示為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ/mol。向體積為1L的密閉容器中充入3mol CH3OH(g)和3mol CO(g)，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p: kPa) 隨時間(t: min) 的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ中改變的反應(yīng)條件是_______________________。

②Ⅲ和Ⅰ相比，Ⅲ中改變的反應(yīng)條件是_________________，判斷的理由是________________________。

③反應(yīng)Ⅰ在5min 時達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時v(CH3OH)= ________________。

④反應(yīng)Ⅱ在2min 時達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K(Ⅱ)= ______________。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時，再往容器中加入2mol CH3OH 和1mol HCOOCH3后，平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)，原因是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實驗中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有

A. 6個 B. 5個 C. 4個 D. 3個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能電池常用的主要材料是（ ）

A.高純硅B.活性炭C.鐵合金D.金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( )

A. 石墨b是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 甲燒杯中的電極反應(yīng)式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

C. 電池工作時，鹽橋中的陰陽離子分別向乙甲燒杯中移動，保持溶液中的電荷平衡

D. 忽略溶液體積變化，Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5 mol/L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（普通）某烴A的相對分子質(zhì)量為28，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)高分子化合物，它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

按要求填空：

（1）寫出C中所含官能團(tuán)的名稱 ，指出④的反應(yīng)類型 。

（2）若B轉(zhuǎn)化為A，所需反應(yīng)條件為： 。

（3）寫出B和F結(jié)構(gòu)簡式：B ；F 。

（4）寫出反應(yīng)③對應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（5）寫出反應(yīng)④對應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))

A. 等于0.3 mol B. 小于0.3 mol

C. 大于0.3 mol D. 以上結(jié)論都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z

C. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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