Question

【題目】根據反應KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( )

A. 石墨b是原電池的負極，發(fā)生氧化反應

B. 甲燒杯中的電極反應式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

C. 電池工作時，鹽橋中的陰陽離子分別向乙甲燒杯中移動，保持溶液中的電荷平衡

D. 忽略溶液體積變化，Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5 mol/L，則反應中轉移的電子為0.1 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根據所給反應方程式，Fe2＋的化合價升高，依據原電池工作原理，因此石墨b為負極，發(fā)生氧化反應，故A說法正確；B、石墨a為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為MnO4－＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O，故B說法正確；C、鹽橋的作用是形成閉合回路，同時保持溶液中電荷平衡，根據原電池工作原理，陽離子向正極移動，即K＋向甲燒杯移動，SO42－向乙燒杯移動，故C說法正確；D、生成Fe3＋的物質的量為(200×10－3×1.5×2－200×10－3×1×2)mol=0.2mol，負極反應式為Fe2＋=2e－=Fe3＋，因此電路中轉移電子物質的量0.2mol，故D說法錯誤。