【題目】今有化合物

(1)請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱: 。

(2)請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體:

(3)現(xiàn)有甲、乙、丙三種化合物,請(qǐng)分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)。鑒別甲的方法:

鑒別乙的方法: 。

鑒別丙的方法:

(4)請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序: 。

【答案】(1)醛基、羥基 (2)甲乙丙互為同分異構(gòu)體 (3)與三氯化鐵溶液作用顯色的是甲,與碳酸鈉溶液作用有氣泡生成的是乙,與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是丙。(4)乙>甲>丙

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知丙中含氧官能團(tuán)的名稱醛基、羥基。

(2)甲、乙、丙的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體。

(3)甲中含有酚羥基,則可以用氯化鐵溶液鑒別,即與FeCl3溶液作用顯紫色的為甲;乙分子中含有羧基,則可以用碳酸鈉溶液檢驗(yàn),即與Na2CO3溶液作用有氣泡生成的為乙;丙分子中含有醛基,則可以用銀氨溶液鑒別,即與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是丙

(4)羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基,酚羥基強(qiáng)于醇羥基,則酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序乙>甲>丙

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.離子鍵沒有方向性和飽和性,而共價(jià)鍵有方向性和飽和性

B.離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)

C.配位鍵在形成時(shí),由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成一對(duì)共用電子

D.金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知25℃時(shí),Mg(OH)2Ksp=1.8×l0-11,若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀至少需要將溶液的pH調(diào)至

A.5 B.5.5 C. 9 D.11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用鐵礦石(主要成分為Fe2O3,還有SiO2、A12O3等雜質(zhì))提取Fe2O3。操作過(guò)程如下:

(1)(I)和(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是

(2)寫出Fe2O3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。

(3)沉淀A中主要含有 。

(4)濾液Y中的陰離子除OH、Cl外,還有 (寫離子符號(hào))。

(5)過(guò)濾出氫氧化鐵時(shí)需洗滌沉淀,洗滌沉淀的具體操作為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組探究酸性條件下N03 -、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。 (忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響)

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

'...!實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。.

Ag色溶液最終變?yōu)闇\綠色。

II

取出少量A裝置中的溶破,先加入 KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。

加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。

III

打開活塞a,將過(guò)量稀HNO3加入裝置A 中,關(guān)閉活塞a。

A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。

IV

取出少量A裝置中的溶液,加人KSCN

溶液。

溶液變?yōu)榧t色。

請(qǐng)回答下列問題:

1)寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

3)實(shí)驗(yàn)III中,淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴?/span> 。(用語(yǔ)言敘述)。

4)實(shí)驗(yàn)IV若往A中通入人空氣,液面上方的現(xiàn)象是

5)綜合上述實(shí)驗(yàn)得岀的結(jié)論是:在酸性條件下,氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span> 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程,從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+ H+、Cl)中制備氯化亞銅。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出步驟①中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)的離子方程式(2分): 。

(2)操作②的名稱是: ,步驟④中所加物質(zhì)X為: 。

(3)步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性,且用乙醇洗滌CuCl晶體,目的是: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖。

(1)發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式 。

(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣,并證明氧化性:Cl2Fe3+

裝置B中的溶液的作用是 ;裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào)) 。

供選試劑:a.濃H2SO4 bFeCl2溶液 c無(wú)水氯化鈣 dKSCN FeCl2的混合溶液

(3)在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,開始實(shí)驗(yàn),加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:證明SO2具有氧化性和漂白性

實(shí)驗(yàn)2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具氧化性和漂白性:B中為少量Na2S溶液,C中加品紅溶液,D中應(yīng)加入足量的 (填溶液名稱),E中加入 溶液(填化學(xué)式)

(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為 。

(5)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入適量(填字母) ,能產(chǎn)生白色沉淀。

A氨水 B稀鹽酸 C硝酸鉀溶液 D氯化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象中,是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無(wú)色

C. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 甲烷與氯氣混合,光照一段時(shí)間后黃綠色消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述不正確的是(

A.該電池能夠在高溫下工作

B.電池的負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e=6CO2+24H+

C.放電過(guò)程中,質(zhì)子(H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移

D.在電池反應(yīng)中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標(biāo)

準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L

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