【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性

B．離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)

C．配位鍵在形成時(shí)，由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成一對(duì)共用電子

D．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用

【答案】C

【解析】

試題分析：A、離子鍵沒有方向性和飽和性，共價(jià)鍵有方向性和飽和性，故說法正確；B、半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，故說法正確；C、配位鍵：一個(gè)提供空軌道，一個(gè)提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，故說法錯(cuò)誤；D、金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成的，金屬鍵是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用，故說法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。

（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_________和_________。

（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為 （填序號(hào)）。

A．Br－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．HCO3－

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式 。

若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是 。

（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 （g）+4NO2 （g）＝4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4 （g）+4NO（g）＝2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－1160 kJ·mol－1

③H2O（g）＝H2O（l） ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式________

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g） N2 （g）+CO2 （g）某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭NO，恒溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下

濃度/mol·L-1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____ __

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

B．v正（N2）=2 v正（NO）

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

②在該溫度下時(shí)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （保留兩位小數(shù)）；

③在30 min，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是___ __。

（3）合成塔失去活性的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下，該電池的總反應(yīng)為：Zn（s）+2MnO2 （s）+H2O（l）= Zn（OH）2 （s）+Mn2O3（s），該電池正極的電極反應(yīng)式是 。PbO2 可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入Cu（NO3）2這樣做的主要缺點(diǎn)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前推廣使用的以水為溶劑的防銹斑-水基防銹漆因較易溶解O2，易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是 （ ）

A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是（ ）

A．K3C60中只有離子鍵 B．K3C60中不含共價(jià)鍵

C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D．C60與12C互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A．實(shí)驗(yàn)室采用圖①所示裝置收集SO2

B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱

C．實(shí)驗(yàn)室四氯化碳中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去四氯化碳中的溴

D．稱取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度線，可配制0.10 mol/L NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組材料中，不能組成原電池的是（ ）

A

B

C

D

兩極材料

Zn片、石墨

Cu片、Ag片

Zn片、Cu片

Fe片、Cu片

插入溶液

稀硫酸

硝酸銀溶液

蔗糖溶液

稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二價(jià)鉻不穩(wěn)定, 極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376｝是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示：

制備過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO—(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器1的名稱是 , 所盛裝的試劑是 。

(2)本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是 。

(3)實(shí)驗(yàn)開始生成H2氣后, 為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng) 閥門A、 閥門B (填“打開”或“關(guān)閉”)。

(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過量，其原因是 ， 。

(5)已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g，請(qǐng)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率 。

(6)若使用該裝置制備Fe(OH)2，且能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀現(xiàn)象。則在1、2、3中應(yīng)裝入的試劑依次為 、 、 。(寫化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有化合物

（1）請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱： 。

（2）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體： 。

（3）現(xiàn)有甲、乙、丙三種化合物，請(qǐng)分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)。鑒別甲的方法： 。

鑒別乙的方法： 。

鑒別丙的方法： 。

（4）請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序： 。

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