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【題目】北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是（ ）

A．K3C60中只有離子鍵 B．K3C60中不含共價鍵

C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 D．C60與12C互為同素異形體

【答案】C

【解析】

試題分析：A、C60中含有共價鍵，故錯誤；B、C60含有共價鍵，故錯誤；C、該晶體屬于離子晶體，熔融狀態(tài)下能夠導電，故正確；D、C－12是核素，C60是單質，因此不是同素異形體，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（ ）

A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化

B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等

C．棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物

D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選項

實驗操作

實驗目的或結論

A

向AlCl3溶液中加入過量的氨水，過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒

制取Al2O3

B

將濃硫酸與木炭混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水

檢驗氣體產物中的CO2

C

向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱，若產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

驗證該溶液中肯定有

D

將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅
溶液，溶液恢復紅色

驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化錫可用作媒染劑、有機合成中氯化的催化劑等。實驗室制備四氯化錫所需的有關裝置和信息如下：

有關信息：①將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進行反應，生成四氯化錫；

②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點-33℃ ，沸篇114.1℃；

③四氯化錫易水解。

回答下列問題：

（1）裝置甲中反應容器的名稱是__________；試劑E 和F 分別是________、________。

（2）裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為_______；裝置戊中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（3）上述各裝置的連接頑序是甲→______→______→______→______（填裝置標號），實驗開始時點燃的酒精燈是_________(填“甲”或“戊”)。

（4）裝置乙的作用是___________。

（5）實驗所得SnCl4中因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是_________（填標號）

A．用Na0H溶液洗滌蒸餾 B．升華 c．重結晶 D．蒸餾 e.過濾 f．萃取

（6）四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應生成白霧，有強烈的刺激性氣味，原因是：___________（用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與膠體的性質有關的是（ ）

①霧霾天氣 ②用明礬凈水 ③糖尿病人的血液透析④工廠利用靜電除塵裝置除塵

A．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A．離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性

B．離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數

C．配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成一對共用電子

D．金屬鍵的實質是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X 原子的最外層電子數是其內層電子總數的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。完成下列有關問題：

（1） 元素X的一種核素含10個中子，該核素可表示為________，X的一種氫化物常用來消毒，該氫化物的電子式為________。元素Z在周期表中的位置是_______

（2） 元素X和W的簡單氫化物中，沸點高的是________（填化學式），理由是_______

（3）請列舉兩個事實說明元素W的非金屬性比Z強：

（4）工業(yè)制取Y單質的方法是：用石墨電極電解熔融態(tài)Y的氯化物。寫出電極反應式，陽極 ，陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇與乙酸是生活中常見的兩種有機物，試回答下列問題：

（1）乙醇中官能團的名稱是__________，乙酸中官能團的結構簡式為____________

（2）寫出下列反應的化學方程式：

① 乙醇燃燒 _____________________________________________________

② 乙醇與Na _____________________________________________________

③ 乙酸與NaHCO3_____________________________________________________

④ 乙酸與CH3OH______________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組探究酸性條件下N03 -、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。 (忽略氧氣對反應的影響）

實驗記錄如下:

實驗

序號

實驗操作

'...!實驗現象

I

向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。.

A中g色溶液最終變?yōu)闇\綠色。

II

取出少量A裝置中的溶破，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。

加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。

III

打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A 中，關閉活塞a。

A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。

IV

取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN

溶液。

溶液變?yōu)榧t色。

請回答下列問題：

（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應的離子方程式 。

（2）實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是 。

（3）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴?/span> 。(用語言敘述）。

（4）實驗IV若往A中通入人空氣，液面上方的現象是 。

（5）綜合上述實驗得岀的結論是:在酸性條件下，氧化性強弱順序為 。

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