9．檢驗水是否為硬水的簡便方法是（　�。�
A．加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成B．將水加熱煮沸，看是否有沉淀生成
C．加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成D．加入少量肥皂水，看是否有沉淀

分析 硬水是指含有較多鈣鎂離子的水，軟水是指含有較少鈣鎂離子的水，據(jù)此分析．

解答 解：硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水，
故選D．

點評 本題考查了離子檢驗、化學知識在生活中的應用，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出．目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫．煙氣脫硫的原理是利用堿性物質吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
鈉堿循環(huán)法脫硫技術．
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
PH8.27.26.2
①由如表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：溶液中存在：HSO3-?SO32-+H+HSO3-+H2O?H2SO3+OH-電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性．
②當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是（選填字母）：bc．
a．c（Na+）═c（SO32-）+c（HSO32-）+c（H2SO3）
b．c（Na+）＞c（HSOe-）＞c（SOe2-）＞c（H+）═c（OH-）
c．c（Na+）═2c（SOe2-）+c（HSOe-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某�；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3•6H2O 晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）如果要在C處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行檢驗純度，
裝置E中的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色，管壁有水珠
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，
過濾．簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3•6H2O晶體，設計流程如下：
濾液$→_{I}^{Cl_{2}}$FeCl3溶液$\stackrel{II}{→}$FeCl3•6H2O晶體
①步驟I中通入Cl2的作用是將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+．
②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶體的主要操作包括：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．當加入20 mL鹽酸時，混合溶液的pH約為8
C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
D．在A點：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃片），A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．
試推斷
①A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3、D：NaCl、E：Fe（OH）3
②寫出A生成C的離子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
③寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．硫原子的結構示意圖：
B．乙烯的結構簡式：CH2CH2
C．二氧化碳分子的電子式：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4═2Na++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　　）
A．H3O+和OH -B．CO和N2C．HNO2和NO2-D．CO2和NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A．在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示
B．平衡常數(shù)越大，表示化學反應速率越大
C．可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應的限度
D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．Si3N4是一種重要的新型無機非金屬材料，能被強堿腐蝕；實驗室可利用SiCl4蒸氣和NH3在1400℃、無水、無氧條件下反應制取氧化硅，實驗裝置示意圖（加熱和夾持裝置略去）和有關性質如下：

 物質熔點/℃沸點/℃ 
 SiCl4-7057.7  難溶解NH3和無機鹽，在潮濕空氣中極易水解
 Si3N4 1900- 性質穩(wěn)定
請回答下列問題：
（1）裝置B中所加入的試劑名稱為堿石灰．
（2）裝置C中的錐形瓶需要熱水浴，熱水浴加熱的優(yōu)點為藥品受熱均勻，容易控制溫度．
（3）反應開始前先組裝好儀器，檢查裝置的氣密性（填操作步驟）后，再加裝藥品，接下來的操作是③②①（請按正確的順序填寫下列步驟的序號）．
①滴加SiCl4   ②加熱裝置D   ③加熱裝置A
（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（5）反應過程中，裝置E中的現(xiàn)象為有無色液體生成，并產生白煙．
（6）測定產品中 Si3N4的含量，步驟為：
�。磻Y束后，取200.0g裝置D中的物質，加入足量NaOH溶液，充分加熱反應；
ⅱ．將生成的氣體全部被200.0mL3.000mol•L-1鹽酸吸收（溶液體積變化忽略不計）；
ⅲ．取吸收后所得溶液20.00mL，用0.2500mol•L-1NaOH溶液滴定過量鹽酸；
ⅳ．重復滴定3次，平均消耗NaOH溶液32.00mL．
①步驟ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為Si3N4+6OH-+3H2O=3SiO32-+4NH3↑．
②產品中Si3N4的質量分數(shù)為9.10%（保留3位有效數(shù)字）
（7）Si3N4抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，反應生成四氟化硅和一種銨鹽，該鹽的化學式為NH4F．

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